При заданной температуре, константа равновесия для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) равна 2. Каковы равновесные

Nikolaevich_5519

49

Давайте решим задачу шаг за шагом:

1. Сначала выразим константу равновесия (K) через концентрации по формуле \[K = \frac{{[H2S]}}{{[H2] \cdot [S]}}\].
2. Подставим в данную формулу известные значения исходных концентраций: \[2 = \frac{{0}}{{2 \cdot 3}}\].
3. После упрощения получим равенство: \[2 = \frac{{0}}{{6}}\].
4. Здесь мы видим, что числитель равен 0, а знаменатель равен 6. Поскольку числитель равен 0, то и весь дробный член равен 0.
5. Получаем, что равновесная концентрация H2S равна 0 моль/л (так как её отсутствие означает, что вся реакция прошла до конца и вещество полностью превратилось в H2 и S).
6. Равновесная концентрация H2 и S также будет 0 моль/л.

Таким образом, равновесные концентрации H2 и S равны 0 моль/л.