Пример 1. Какие изменения в термохимическом уравнении необходимо внести для эндотермической реакции образования одного
Пример 1. Какие изменения в термохимическом уравнении необходимо внести для эндотермической реакции образования одного моля двухвалентного оксида азота из азота и кислорода, при поглощении 180 кДж энергии?
Пример 2. Какой тепловой эффект реакции разложения одного моля карбоната кальция (CaCO3), если при образовании 50 г карбоната кальция выделилось 80 кДж энергии?
Пример 3. Какое количество энергии выделилось при образовании двух литров аммиака при нормальных условиях, исходя из уравнения реакции: 1/2N2(г)+3/2H2(г) ↔ NH3(г)+46?
Пример 2. Какой тепловой эффект реакции разложения одного моля карбоната кальция (CaCO3), если при образовании 50 г карбоната кальция выделилось 80 кДж энергии?
Пример 3. Какое количество энергии выделилось при образовании двух литров аммиака при нормальных условиях, исходя из уравнения реакции: 1/2N2(г)+3/2H2(г) ↔ NH3(г)+46?
Krasavchik 56
Пример 1. В данной эндотермической реакции образуется одно моль двухвалентного оксида азота (NO2) из азота (N2) и кислорода (O2) при поглощении 180 кДж энергии.Термохимическое уравнение этой реакции будет выглядеть следующим образом:
\[N2(g) + O2(g) + 180 \, кДж \rightarrow 2NO2(g)\]
Пояснение:
- N2(g) обозначает газообразный азот (два атома азота в одной молекуле).
- O2(g) обозначает газообразный кислород (два атома кислорода в одной молекуле).
- 180 кДж представляет собой поглощенную энергию в процессе реакции.
Пример 2. В данной реакции происходит разложение одного моля карбоната кальция (CaCO3) с выделением 80 кДж энергии.
Термохимическое уравнение этой реакции будет выглядеть следующим образом:
\[CaCO3(s) \rightarrow CaO(s) + CO2(g) + 80 \, кДж\]
Пояснение:
- CaCO3(s) обозначает твердый кальциевый карбонат.
- CaO(s) обозначает твердый оксид кальция.
- CO2(g) обозначает газообразный двуокись углерода.
- 80 кДж представляет собой выделенную энергию в процессе реакции.
Пример 3. Для расчета количества выделенной энергии в реакции образования двух литров аммиака (NH3) при нормальных условиях, используем уравнение реакции:
\[\frac{1}{2}N2(g) + \frac{3}{2}H2(g) \rightarrow NH3(g) + 46\]
Поскольку известны объемы газов, можно воспользоваться соотношением между объемами и количеством веществ (молями). Учитывая, что уравнение говорит о том, что стехиометрический коэффициент для аммиака равен 1, а для азота и водорода - соответственно 1/2 и 3/2, можем записать:
\[\frac{1}{2}V_{N2} + \frac{3}{2}V_{H2} = V_{NH3}\]
По условию задачи, объем аммиака составляет два литра, поэтому:
\[\frac{1}{2}V_{N2} + \frac{3}{2}V_{H2} = 2 \, л\]
Теперь рассчитаем количество выделенной энергии. Учитывая, что необходимо использовать уравнение реакции, в котором значится, что выделяется 46 Дж на каждый мол аммиака, можно продолжить:
\[(\frac{1}{2}V_{N2} + \frac{3}{2}V_{H2}) \times 46 \, Дж/мол = \Delta H\]
Подставив значение объема аммиака, получим ответ:
\[(\frac{1}{2}V_{N2} + \frac{3}{2}V_{H2}) \times 46 \, Дж/мол = \Delta H\]