Приветствую! ваши вопросы: 1) Какие уравнения электролиза можно составить для растворов AgNO3, CaBr2 и FeSO4? 2) Каков

Евгеньевна

55

Привет! Давайте разберем эти вопросы по очереди.

1) Уравнение электролиза для раствора AgNO3:
При электролизе раствора AgNO3 возможно образование катионов Ag+ и анионов NO3-. Реакции на электродах могут быть следующими:

На аноде: 2NO3- → O2 + 4e-
На катоде: 2Ag+ + 2e- → 2Ag

Уравнение электролиза для раствора CaBr2:
При электролизе раствора CaBr2 могут образовываться катионы Ca2+ и анионы Br-. Реакции на электродах могут быть следующими:

На аноде: 2Br- → Br2 + 2e-
На катоде: Ca2+ + 2e- → Ca

Уравнение электролиза для раствора FeSO4:
При электролизе раствора FeSO4 возможно образование катионов Fe2+ и анионов SO4^2-. Реакции на электродах могут быть следующими:

На аноде: SO4^2- → O2 + 4e-
На катоде: Fe2+ + 2e- → Fe

Эти уравнения электролиза демонстрируют, какие реакции происходят на катоде и аноде при электролизе данных растворов.

2) Чтобы найти объем выделившегося газа при электролизе раствора нитрата серебра, содержащего 12 г соли, мы должны использовать закон Фарадея. Этот закон связывает количество выделившегося газа с количеством перенесенных зарядов.

Сначала нам нужно определить количество перенесенных зарядов, используя уравнение реакции на катоде. Уравнение реакции на катоде можно записать следующим образом:

2Ag+ + 2e- → 2Ag

Из уравнения видно, что для образования 2 моль серебра требуется 2 моль электронов.

Затем мы должны преобразовать массу соли в количество вещества, используя молярную массу AgNO3. Молярная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль.

Количество вещества AgNO3 = масса соли / молярная масса AgNO3
Количество вещества AgNO3 = 12 г / 169.87 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество перенесенных зарядов, умножив количество вещества AgNO3 на число перенесенных электронов:

Количество перенесенных зарядов = количество вещества AgNO3 × число перенесенных электронов
Количество перенесенных зарядов = (12 г / 169.87 г/моль) × 2 моль электронов

После этого мы можем использовать закон Фарадея, чтобы найти количество газа, выделившегося при электролизе:

Количество газа = количество перенесенных зарядов × объем моля газа
Количество газа = (12 г / 169.87 г/моль) × 2 моль электронов × 22.4 л/моль

Подставим значения в эту формулу и выполним вычисления, чтобы найти объем газа, выделившегося при электролизе раствора нитрата серебра:

Ответ: Объем газа при электролизе раствора нитрата серебра, содержащего 12 г соли, составит ... (расчеты выполните самостоятельно, используя представленные уравнения и данные)