Промежуточный контроль № 1. Вариант 1. 1) Назовите агрегатное состояние аммиака при температуре 25°С, если его точка

Цыпленок_9347

66

1) Аммиак при температуре 25°С будет находиться в газообразном состоянии. Это связано с тем, что его точка кипения (-33,4°С) находится выше его текущей температуры, а точка плавления (-77,8°С) находится еще ниже.

2) Относительная атомная масса элемента (#) - это масса одного атома данного элемента относительно одной двенадцатой части массы изотопа углерода-12. Результаты вычислений:
- Для #13: 13
- Для #46: 106,42
- Для #82: 207,2

3) Относительная молекулярная масса вещества - это сумма относительных атомных масс всех атомов в молекуле. Результаты вычислений:
- Для KOH: 56,1
- Для Al(NO3)3: 213,0
- Для CO2: 44,01

4) а) Чтобы определить массу 0,1 моль H2, нам нужно умножить количество молей на молярную массу данного вещества. Молярная масса H2 равна 2 г/моль, поэтому:
Масса = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г

б) Аналогично, чтобы определить массу 5 моль CO2, мы умножим количество молей на молярную массу CO2. Молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль, поэтому:
Масса = 5 моль * 44,01 г/моль = 220,05 г

5) Простые и сложные вещества можно разделить следующим образом:
Простые вещества: Li, Cl2, HF, Zn, N2
Сложные вещества: H2O, K2S, PH3

6) Для определения массовой доли фосфора в веществе Р2O5 сначала вычислим молярную массу P2O5. Молярная масса P2O5 равна 141,94 г/моль (2 * 31,0 г/моль для P + 5 * 16,0 г/моль для O). Затем вычислим массу фосфора в молекуле P2O5, которая составляет 2 * 31,0 г/моль. Таким образом, массовая доля фосфора в веществе P2O5 равна:
(2 * 31,0 г/моль) / 141,94 г/моль = 0,434 (или около 43,4%)