Каково повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого эфира, если

  • 27
Каково повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого эфира, если растворающейся вещества является бензойная кислота (C6H5COOH) массой 0,625 г в 100 г эфира? Учитывайте эбуллиоскопическую константу эфира равную 2,02 к*кг/моль.
Пчелка
34
Для того чтобы рассчитать повышение температуры кипения раствора, используем формулу коллоганова-обухова:

\(\Delta T = Kb \cdot m \cdot i\)

где:
\(\Delta T\) - повышение температуры кипения,
\(Kb\) - эбуллиоскопическая константа растворителя,
\(m\) - мольная концентрация добавленного вещества,
\(i\) - вант-Гофф число для данного вещества.

В данной задаче растворителем является эфир, его эбуллиоскопическая константа равна \(Kb = 2,02 \, \text{к} \, \text{кг/моль}\).

Масса бензойной кислоты, добавленной в 100 г эфира, составляет 0,625 г. Чтобы найти мольную концентрацию вещества, выразим количество вещества в молях:

\(\text{мольная концентрация} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\)

Молярная масса бензойной кислоты (C6H5COOH) составляет 122,13 г/моль. Подставим значения:

\(\text{мольная концентрация} = \frac{0,625}{122,13} = 0,005117 \, \text{моль/л}\)

Теперь нужно найти вант-Гофф число для бензойной кислоты. В данном случае, для неполярных веществ и молекул, \(i\) равно 1, так как неполярные соединения не диссоциируют в растворах.

Подставим значения в формулу:

\(\Delta T = 2,02 \cdot 0,005117 \cdot 1 = 0,0103 \, \text{кК}\)

Следовательно, повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого эфира составляет 0,0103 градуса Цельсия.