Каково повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого эфира, если
Каково повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого эфира, если растворающейся вещества является бензойная кислота (C6H5COOH) массой 0,625 г в 100 г эфира? Учитывайте эбуллиоскопическую константу эфира равную 2,02 к*кг/моль.
Пчелка 34
Для того чтобы рассчитать повышение температуры кипения раствора, используем формулу коллоганова-обухова:\(\Delta T = Kb \cdot m \cdot i\)
где:
\(\Delta T\) - повышение температуры кипения,
\(Kb\) - эбуллиоскопическая константа растворителя,
\(m\) - мольная концентрация добавленного вещества,
\(i\) - вант-Гофф число для данного вещества.
В данной задаче растворителем является эфир, его эбуллиоскопическая константа равна \(Kb = 2,02 \, \text{к} \, \text{кг/моль}\).
Масса бензойной кислоты, добавленной в 100 г эфира, составляет 0,625 г. Чтобы найти мольную концентрацию вещества, выразим количество вещества в молях:
\(\text{мольная концентрация} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\)
Молярная масса бензойной кислоты (C6H5COOH) составляет 122,13 г/моль. Подставим значения:
\(\text{мольная концентрация} = \frac{0,625}{122,13} = 0,005117 \, \text{моль/л}\)
Теперь нужно найти вант-Гофф число для бензойной кислоты. В данном случае, для неполярных веществ и молекул, \(i\) равно 1, так как неполярные соединения не диссоциируют в растворах.
Подставим значения в формулу:
\(\Delta T = 2,02 \cdot 0,005117 \cdot 1 = 0,0103 \, \text{кК}\)
Следовательно, повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого эфира составляет 0,0103 градуса Цельсия.