Проведіть експеримент, щоб підтвердити, що етанова кислота має більшу електролітичну активність, ніж карбонатна

Sumasshedshiy_Rycar

10

Для підтвердження, що етанова кислота має більшу електролітичну активність, ніж карбонатна кислота, нам необхідно провести експеримент з проведенням електролізу розчинів цих кислот. Відомо, що електролітична активність залежить від умісту додаткових іонів у розчині.

Етапи експерименту:

1. Підготовка розчинів:
- Підготуємо розчини етанової кислоти та карбонатної кислоти однакової концентрації, наприклад, 0,1 М.

2. Підключення електродів:
- Підключимо платинові електроди до джерела постійного струму так, щоб вони знаходилися у розчинах кислот.

3. Проведення електролізу:
- У розчин етанової кислоти добавимо трохи фенолфталеїну для підтвердження реакції. Після включення струму спостерігатимемо виділення газу та зміну кольору розчину.
- У розчин карбонатної кислоти також включимо струм і спостерігатимемо реакцію.

4. Реакції у форматі молекулярно-іонній:

Електроліз етанової кислоти:
- Анод:
\[2CH_{3}COOH \rightarrow 2CH_{3}COO^{-} + 2H^{+} + 2e^{-}\]
- Катод:
\[2H_{2}O + 2e^{-} \rightarrow H_{2} + 2OH^{-}\]

Електроліз карбонатної кислоти:
- Анод:
\[2HCO_{3}^{-} \rightarrow 2CO_{3}^{2-} + H_{2}O + 2e^{-}\]
- Катод:
\[2H_{2}O + 2e^{-} \rightarrow H_{2} + 2OH^{-}\]

5. Висновок:
- Порівняємо отримані результати та зробимо висновок про більшу електролітичну активність етанової кислоти порівняно з карбонатною кислотою.

Таким чином, проведення цього експерименту допоможе підтвердити, що етанова кислота має більшу електролітичну активність, ніж карбонатна кислота через виділення більше іонів у розчині.