Проведите расчеты для определения стандартной энтальпии образования диоксида азота (NO2) на основе следующего

Собака_8816

47

Для расчета стандартной энтальпии образования диоксида азота (NO2) нам потребуется использовать данные обратной реакции, соответствующего уравнения, а именно:

N2O4 (г) + 57,27 кДж = 2NO2 (г)

Когда реакция идет в прямом направлении, она абсорбирует 57,27 кДж тепла. В данном случае мы хотим найти стандартную энтальпию образования NO2, то есть энергию, поглощаемую или выделяемую в процессе образования одного моля NO2 из элементарных веществ в стандартных условиях (25 °C и 1 атм давления).

Для этого мы можем использовать выражение:

ΔH°rxn = ΣΔH°f(products) - ΣΔH°f(reactants)

где ΔH°rxn - изменение энтальпии реакции, ΔH°f(products) - стандартная энтальпия образования продуктов, ΔH°f(reactants) - стандартная энтальпия образования реагентов.

Исходя из уравнения реакции, у нас есть N2O4 в качестве продукта и 2NO2 в качестве реагента.

Теперь мы можем записать выражения для стандартной энтальпии образования NO2 и N2O4:

ΔH°f(NO2) = ?

ΔH°f(N2O4) = 57,27 кДж/моль

Значение ΔH°rxn уже дано в уравнении и равно 57,27 кДж.

Теперь мы можем подставить известные значения в выражение для ΔH°rxn:

57,27 кДж = 2 * ΔH°f(NO2) - ΔH°f(N2O4)

57,27 кДж = 2 * ΔH°f(NO2) - 57,27 кДж

2 * ΔH°f(NO2) = 57,27 кДж + 57,27 кДж

2 * ΔH°f(NO2) = 114,54 кДж

ΔH°f(NO2) = 114,54 кДж / 2

ΔH°f(NO2) = 57,27 кДж / 2

ΔH°f(NO2) = 28,635 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования диоксида азота (NO2) равна +28,635 кДж/моль.