Разберите суть окислительно-восстановительной реакции. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного

Svetlyachok_V_Trave

51

Данная реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, где происходит передача электронов между реагентами. Для того чтобы выполнить балансировку реакции с помощью метода полууравновешивания (метода электронного баланса), нам необходимо следовать нескольким шагам.

1. Начнем с записи несбалансированного уравнения реакции:

\[ \text{H}_2\text{S} + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{S} + \text{HCl} \]

2. Выясним, какие элементы изменяют свою степень окисления в данной реакции.

a) Водород (Н) в \(\text{H}_2\text{S}\) имеет степень окисления +1.
b) Сера (S) в \(\text{H}_2\text{S}\) имеет степень окисления -2.
c) Железо (Fe) в \(\text{FeCl}_3\) имеет степень окисления +3.
d) Хлор (Cl) в \(\text{FeCl}_3\) и \(\text{FeCl}_2\) имеет степень окисления -1.

3. Составим уравнения полуреакций окисления и восстановления:

Окисление: \( \text{S}^{2-} \rightarrow \text{S}^0 \)
Восстановление: \( \text{Fe}^{3+} \rightarrow \text{Fe}^{2+} \)

4. Теперь сбалансируем полуреакции, так чтобы количество переданных электронов было одинаковым:

Окисление: \( \text{S}^{2-} \rightarrow \text{S}^0 + 2e^- \)
Восстановление: \( \text{Fe}^{3+} + 1e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} \)

5. После балансировки полуреакций поместим их в исходное уравнение реакции и просуммируем их, чтобы получить сбалансированную реакцию:

\[ \text{H}_2\text{S} + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{S} + \text{HCl} \]

\[ \text{H}_2\text{S} + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{S} + \text{HCl} \]

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции:

\[ 1) \text{H}_2\text{S} + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{S} + \text{HCl} \]

Надеюсь, что объяснение было понятным!