решить. а) Возьмите чистую пробирку и налейте 1-2 мл раствора соли железа (+3), затем добавьте небольшое количество

  • 5
решить. а) Возьмите чистую пробирку и налейте 1-2 мл раствора соли железа (+3), затем добавьте небольшое количество раствора щелочи до того момента, пока не появится осадок. Запишите цвет и состояние осадка. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Объясните, почему эта реакция происходит. б) Возьмите чистую пробирку и налейте 1-2 мл раствора соли кобальта (+2), затем добавьте немного раствора щелочи до появления осадка. Запишите цвет и состояние осадка. Если цвет осадка не изменится через некоторое время, немного подогрейте содержимое пробирки и наблюдайте за изменением окраски. Объясните, почему происходит двукратное изменение цвета.
Chernyshka_6009
42
а) При выполнении данного эксперимента нам потребуется: чистая пробирка, раствор соли железа (+3), раствор щелочи, вода.

Пошаговое решение:
1. Возьмите чистую пробирку.
2. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора соли железа (+3).
3. Затем добавьте небольшое количество раствора щелочи к раствору соли железа до того момента, пока не появится осадок.
4. Запишите цвет и состояние осадка.

Уравнение реакции в молекулярном виде:
\[Fe^{3+} + 3OH^- \longrightarrow Fe(OH)_3\]

Уравнение реакции в ионном виде:
\[Fe^{3+} + 3OH^- \longrightarrow Fe(OH)_3(s)\]

Объяснение:
В данной реакции ион железа (+3) взаимодействует с ионами гидроксида (OH^-), образуя осадок ферригидроксида (Fe(OH)_3). Ферригидроксид имеет коричнево-желтый цвет.

б) Для выполнения второй части задачи потребуется: чистая пробирка, раствор соли кобальта (+2), раствор щелочи, вода, источник нагрева (например, спиртовая лампа).

Пошаговое решение:
1. Возьмите чистую пробирку.
2. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора соли кобальта (+2).
3. Затем добавьте немного раствора щелочи к раствору соли кобальта до появления осадка.
4. Запишите цвет и состояние осадка.
5. Если цвет осадка не изменится через некоторое время, немного подогрейте содержимое пробирки и наблюдайте за изменением.

Уравнение реакции в молекулярном виде:
\[Co^{2+} + 2OH^- \longrightarrow Co(OH)_2\]

Уравнение реакции в ионном виде:
\[Co^{2+} + 2OH^- \longrightarrow Co(OH)_2(s)\]

Объяснение:
В данной реакции ион кобальта (+2) взаимодействует с ионами гидроксида (OH^-), образуя осадок кобальт(II)гидроксида (Co(OH)_2). Кобальт(II)гидроксид имеет светло-синий цвет. Если цвет осадка не меняется, подогревание может привести к изменению цвета осадка, например, до черного цвета при образовании чистого кобальта.