С какими из следующих солей могут происходить реакции с разбавленным раствором кислоты (переформулируйте уравнения

Zvezdopad_Volshebnik

24

Для определения, с какими из указанных солей могут происходить реакции с разбавленным раствором кислоты, мы должны знать, какие соли являются растворимыми в воде и какие из них образуют нетопливы.

1. Хлорид бария (BaCl₂) - растворим в воде. При взаимодействии с кислотой бария хлористого и водой (например, соляной кислотой) образуется барийсоль и хлоридоводородный газ:
\[\text{BaCl}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + \text{HCl}\]

2. Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) - растворим в воде. При смешивании с кислотой, такой как серная кислота, может образоваться нитрат железа(II) и нитрил:
\[\text{Fe(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{HNO}_3\]

3. Гидрокарбонат калия (KHCO₃) - растворим в воде. При взаимодействии с кислотой, такой как уксусная кислота (CH₃COOH), образуются карбонат калия, вода и углекислый газ:
\[\text{KHCO}_3 + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{KCH}_3\text{COO} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow\]

4. Сульфат натрия (Na₂SO₄) - растворим в воде. При смешивании с кислотой, такой как серная кислота, образуется сульфат натрия и серная кислота:
\[\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4\]

5. Нитрат аммония (NH₄NO₃) - растворим в воде. При взаимодействии с кислотой, такой как азотная кислота, может образоваться аммоний-нитратный соль и вода:
\[\text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{H}_2\text{O}\]

6. Нитрат серебра (AgNO₃) - растворим в воде. При смешивании с кислотой, такой как хлороводородная кислота, образуется нитрат серебра и хлорид серебра:
\[\text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{HNO}_3\]

7. Сульфат магния (MgSO₄) - растворим в воде. При взаимодействии с кислотой, такой как серная кислота, образуется сульфат магния и серная кислота:
\[\text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4\]

8. Сульфид серебра (Ag₂S) - нерастворим в воде. Сульфид серебра не реагирует с разбавленными растворами кислот.

9. Карбонат кальция (CaCO₃) - нерастворим в воде. Карбонат кальция не реагирует с разбавленными растворами кислот.

10. Хлорид натрия (NaCl) - растворим в воде. При смешивании с кислотой, такой как серная кислота, образуется хлорид натрия и серная кислота:
\[\text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4\]

11. Бромид аммония (NH₄Br) - растворим в воде. При взаимодействии с кислотой, такой как хлороводородная кислота, образуется бромид аммония и хлорид аммония:
\[\text{NH}_4\text{Br} + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} + \text{HBr}\]

Таким образом, с разбавленным раствором кислоты могут реагировать следующие соли: хлорид бария, нитрат железа(II), гидрокарбонат калия, сульфат натрия, нитрат аммония, нитрат серебра, сульфат магния, хлорид натрия и бромид аммония.