С ТЕСТОМ ПО ХИМИИ 1. Какие факторы смещают равновесие процесса СО (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q? * выберите один верный

Luka

45

1. Факторы, которые могут сместить равновесие процесса СО (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q, включают:

- Изменение температуры: Если температура увеличивается, это приводит к смещению равновесия в направлении эндотермической реакции, то есть обратной реакции. Если температура снижается, равновесие смещается в направлении экзотермической реакции, то есть прямой реакции.

- Изменение давления: Изменение давления влияет только на равновесие процесса, в котором участвуют газы. Увеличение давления смещает равновесие в направлении уменьшения числа молекул газа. Следовательно, если в равновесии участвуют больше молекул газа на одной стороне уравнения, то равновесие будет смещаться в направлении уменьшения числа молекул газа.

- Изменение концентрации СО: Если концентрация СО увеличивается, равновесие будет смещаться в сторону обратной реакции. Если концентрация СО уменьшается, равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции.

Таким образом, верными факторами, смещающими равновесие процесса, являются: изменение температуры, изменение давления и изменение концентрации СО.

2. Верными утверждениями являются:

- В химическом равновесии концентрация продуктов реакции не всегда равна концентрации исходных веществ. В зависимости от равновесной константы реакции и начальных концентраций веществ, концентрация продуктов и исходных веществ может быть разной.

- Скорость прямой и обратной реакции равны в химическом равновесии. В равновесии процессы протекают в обоих направлениях с одинаковой скоростью, и нет накопления веществ в системе.

- Масса продуктов реакции не всегда равна массе исходных веществ в химическом равновесии. Здесь также следует учитывать реакционные коэффициенты и молярные массы веществ, чтобы определить отношение масс веществ до и после реакции.

Таким образом, верными утверждениями являются: скорость прямой и обратной реакции равны в химическом равновесии.