Сформулируйте химические формулы для следующих веществ: кальцийсульфат, калийсульфат, хромат калия (III), магния

Zolotoy_Klyuch_3792

60

Химические формулы для перечисленных веществ:

1. Кальцийсульфат: CaSO₄
2. Калийсульфат: K₂SO₄
3. Хромат калия (III): K₂CrO₄
4. Магния гидросульфат: Mg(HSO₄)₂

Разбавленная серная кислота (H₂SO₄) может реагировать с кальцийсульфатом (CaSO₄) и магния гидросульфатом (Mg(HSO₄)₂). Запишем уравнения реакций для обоих случаев:

1. Реакция между разбавленной серной кислотой и кальцийсульфатом:
H₂SO₄ + CaSO₄ → Ca(HSO₄)₂

2. Реакция между разбавленной серной кислотой и магния гидросульфатом:
H₂SO₄ + Mg(HSO₄)₂ → MgSO₄ + 2H₂O

Теперь воспользуемся методом электронного баланса, чтобы подобрать коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции между никелем и концентрированной серной кислотой.

Уравнение реакции: Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂O

1. Проанализируем оксидационные состояния элементов. В данном случае, никель находится в некотором оксидационном состоянии (Ni) и в реакции увеличивает свою степень окисления, а сера находится в оксидационном состоянии (+6) и уменьшает свою степень окисления.
2. Теперь, используя метод электронного баланса, подбираем коэффициенты перед соответствующими веществами:
Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂O
Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂O

Уравнение после балансировки:
Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + H₂O

Таким образом, коэффициенты равны 1 перед никелем и серной кислотой, 1 перед никелевым сульфатом и 1 перед водой.

Окислительной в данной реакции является серная кислота (H₂SO₄), так как она окисляет никель, а восстановителем является сам никель (Ni), так как он уменьшает степень окисления серы.