Сколько литров оксида серы(IV) (в стандартных условиях) можно получить при нагревании 22 г сульфида железа(II)?

Igorevich

3

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть молярные пропорции в реакции и воспользоваться молярной массой для каждого соединения.

Сначала определим соотношение между сульфидом железа(II) и оксидом серы(IV) с помощью уравнения реакции:

\(FeS + 2O_2 -> FeSO_4\)

Из уравнения видно, что каждый мол сульфида железа(II) соответствует образованию одного моля моноксида серы(IV). Теперь нам нужно выразить количество сульфида железа(II) в молях.

Сначала определим молярную массу сульфида железа(II), которая равна сумме атомных масс железа (Fe) и серы (S):

\(56 + 32 = 88\) г/моль

Теперь рассчитаем количество сульфида железа(II) в молях, используя массу данного вещества:

\(\text{Количество вещества (в моль)} = \frac{\text{масса (в граммах)}}{\text{молярная масса (г/моль)}}\)

\(\text{Количество сульфида железа(II)} = \frac{22}{88} = 0.25\) моль

Так как каждое мольное количество сульфида железа(II) соответствует образованию одного моля моноксида серы(IV), то количество оксида серы(IV) также будет равно 0.25 моль.

Теперь обратимся к стандартным условиям, где 1 моль любого газа занимает объем при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферы давления) 22.4 литра. Поэтому, чтобы найти объем оксида серы(IV) в литрах, мы используем следующее соотношение:

\(\text{Объем (в литрах)} = \text{Количество вещества (в моль)} \times 22.4\)

\(\text{Объем оксида серы(IV)} = 0.25 \times 22.4 = 5.6\) литров

Итак, при нагревании 22 г сульфида железа(II) можно получить 5.6 литров оксида серы(IV). Ответ округляем до десятых, поэтому получаем окончательный ответ: 5.6 литра.