Скільки барій нітрату було використано в реакції з сульфатною кислотою, якщо було сформовано 4,66 г осаду, який

Солнечный_День

21

Что мы знаем из условия задачи: было сформовано 4,66 г осаду, который составляет 80% от ожидаемого выхода. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти ожидаемый общий выход осада и, затем, определить количество бария нитрата, использованного в реакции.

Предположим, что очищенный общий выход осада составляет 100%. Если 80% этого значения составляет 4,66 г, мы можем найти 100% из следующих пропорций:

\[\frac{{4,66 \, \text{г}}}{80\%} = \frac{{x \, \text{г}}}{100\%}\]

Давайте решим этот уравнение:

\[x = \frac{{4,66 \, \text{г} \times 100\%}}{{80\%}} = 5,825 \, \text{г}\]

Таким образом, ожидаемый общий выход осада составляет 5,825 г.

Далее мы рассмотрим реакцию между барием нитратом (Ba(NO3)2) и сульфатной кислотой (H2SO4). Мы знаем, что эта реакция образует осадок, который состоит из соединения бария и сульфата.

Уравнение реакции:

\[Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3\]

В уравнении видно, что одна молекула бария нитрата (Ba(NO3)2) реагирует с одной молекулой сульфатной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу осадка бария сульфата (BaSO4). Таким образом, соотношение между барием нитратом и барием сульфата составляет 1:1.

Теперь, чтобы определить количество бария нитрата (Ba(NO3)2) в реакции, мы должны выразить это количество в граммах. Молярная масса бария нитрата (Ba(NO3)2) равна 261,3 г/моль.

Масса бария нитрата (Ba(NO3)2) можно найти, используя следующую пропорцию:

\[\frac{{\text{масса осада BaSO4}}}{{\text{молярная масса BaSO4}}} = \frac{{\text{масса Ba(NO3)2}}}{{\text{молярная масса Ba(NO3)2}}}\]

Подставим наши значения:

\[\frac{{5,825 \, \text{г осада BaSO4}}}{{233,4 \, \text{г/моль}}} = \frac{{\text{масса Ba(NO3)2}}}{{261,3 \, \text{г/моль}}}\]

Давайте решим эту пропорцию:

\[\text{масса Ba(NO3)2} = \frac{{5,825 \, \text{г осада BaSO4} \times 261,3 \, \text{г/моль}}}{{233,4 \, \text{г/моль}}} = 6,506 \, \text{г}\]

Таким образом, количество бария нитрата (Ba(NO3)2), использованного в реакции, составляет примерно 6,506 г.