Скільки барій нітрату було використано в реакції з сульфатною кислотою, якщо було сформовано 4,66 г осаду, який

  • 11
Скільки барій нітрату було використано в реакції з сульфатною кислотою, якщо було сформовано 4,66 г осаду, який становить 80% від очікуваного виходу?
Солнечный_День
21
Что мы знаем из условия задачи: было сформовано 4,66 г осаду, который составляет 80% от ожидаемого выхода. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти ожидаемый общий выход осада и, затем, определить количество бария нитрата, использованного в реакции.

Предположим, что очищенный общий выход осада составляет 100%. Если 80% этого значения составляет 4,66 г, мы можем найти 100% из следующих пропорций:

4,66г80%=xг100%

Давайте решим этот уравнение:

x=4,66г×100%80%=5,825г

Таким образом, ожидаемый общий выход осада составляет 5,825 г.

Далее мы рассмотрим реакцию между барием нитратом (Ba(NO3)2) и сульфатной кислотой (H2SO4). Мы знаем, что эта реакция образует осадок, который состоит из соединения бария и сульфата.

Уравнение реакции:

Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3

В уравнении видно, что одна молекула бария нитрата (Ba(NO3)2) реагирует с одной молекулой сульфатной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу осадка бария сульфата (BaSO4). Таким образом, соотношение между барием нитратом и барием сульфата составляет 1:1.

Теперь, чтобы определить количество бария нитрата (Ba(NO3)2) в реакции, мы должны выразить это количество в граммах. Молярная масса бария нитрата (Ba(NO3)2) равна 261,3 г/моль.

Масса бария нитрата (Ba(NO3)2) можно найти, используя следующую пропорцию:

масса осада BaSO4молярная масса BaSO4=масса Ba(NO3)2молярная масса Ba(NO3)2

Подставим наши значения:

5,825г осада BaSO4233,4г/моль=масса Ba(NO3)2261,3г/моль

Давайте решим эту пропорцию:

масса Ba(NO3)2=5,825г осада BaSO4×261,3г/моль233,4г/моль=6,506г

Таким образом, количество бария нитрата (Ba(NO3)2), использованного в реакции, составляет примерно 6,506 г.