What volume of hydrogen will be produced when 52g of zinc reacts with an H2S solution? (round the answer to the nearest

Putnik_Po_Vremeni

8

Дано: масса цинка \(m = 52 \, \text{г}\)
Молярная масса цинка \(M_{\text{Zn}} = 65.38 \, \text{г/моль}\)
Молярная масса водорода \(M_{\text{H}_2} = 2 \, \text{г/моль}\)

Для решения задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между цинком и раствором H2S:
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{ZnS} + \text{H}_2 \]

1. Рассчитаем количество молей цинка, используя формулу:
\[ n = \frac{m}{M_{\text{Zn}}} \]
\[ n = \frac{52 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.795 \, \text{моль} \]

2. Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед \(\text{H}_2\) равен 1, что означает, что количество молей водорода будет также 0.795 моль.

3. Теперь рассчитаем объем водорода, используя идеальный газовый закон \(V = n \cdot V_{\text{molar}}\), где \(V_{\text{molar}} = 22.4 \, \text{л/моль}\):
\[ V = 0.795 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 17.832 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода, который будет произведен при реакции 52 г цинка с раствором H2S, составит примерно 17.83 л (округлено до сотых).