Скільки солі буде утворено під час реакції алюмінію з 9,6 г сірки?

Magnitnyy_Marsianin

66

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать концепцию стехиометрии, которая связана с процессом перерасчета веществ, участвующих в химической реакции. Давайте посмотрим на уравнение реакции и затем решим задачу.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и серой (S) выглядит следующим образом:

\[2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\]

Исходя из коэффициентов перед реагентами и продуктом, мы видим, что между 2 молекулами алюминия и 3 молекулами серы образуется 1 молекула сульфида алюминия (Al2S3).

Теперь посмотрим на данные задачи. Мы знаем массу серы, которая равна 9,6 г. Чтобы найти количество образованной соли (Al2S3), мы должны определить количество алюминия, необходимое для реакции.

Для этого нужно:

1) Определить молярную массу серы (S) из периодической таблицы элементов. Она равна примерно 32 г/моль.
2) Определить количество молей серы, разделив массу серы на ее молярную массу:

\[\text{количество молей серы} = \frac{\text{масса серы}}{\text{молярная масса серы}}\]

\[\text{количество молей серы} = \frac{9,6}{32} = 0,3 \text{ моль серы}\]

3) Используя коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции, мы можем определить, сколько молей алюминия нужно:

\[2 \text{ моль } Al : 3 \text{ моль } S = x \text{ моль } Al : 0,3 \text{ моль } S\]

\[x = \frac{2 \cdot 0,3}{3} = 0,2 \text{ моль алюминия}\]

4) Теперь, зная количество молей алюминия, можно определить массу образованной соли (Al2S3), используя ее молярную массу, которая равна примерно 150 г/моль.

\[\text{масса соли} = \text{количество молей соли} \times \text{молярная масса соли}\]

\[\text{масса соли} = 0,2 \times 150 = 30 \text{ г}\]

Итак, в результате реакции алюминия с 9,6 г серы образуется 30 г сульфида алюминия.

Обращайтесь, если у вас есть еще вопросы!