2. Какой состав сплава (в % массы) определяется при растворении 2,2 г оловянной бронзы, состоящей из олова и меди
2. Какой состав сплава (в % массы) определяется при растворении 2,2 г оловянной бронзы, состоящей из олова и меди, в растворе HCl, при котором выделилось 19,48 мл водорода, собранного над водой и измеренного при 300 К и 740 мм рт. ст? Давление насыщенного водяного пара при 300 К составляет 26,74 мм рт. ст.
3. Какие уравнения реакций и уравнения, используя метод электронного баланса, нужно закончить? Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
а) Hg + HNO3конц. →
б) As + H2SO4конц. →
4. Какое значение электродного потенциала алюминия рассчитывается, когда алюминиевый электрод погружается в раствор нитрата алюминия с концентрацией 1 · 10-3 М?
5. Составьте схемы электролиза.
3. Какие уравнения реакций и уравнения, используя метод электронного баланса, нужно закончить? Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
а) Hg + HNO3конц. →
б) As + H2SO4конц. →
4. Какое значение электродного потенциала алюминия рассчитывается, когда алюминиевый электрод погружается в раствор нитрата алюминия с концентрацией 1 · 10-3 М?
5. Составьте схемы электролиза.
Morskoy_Iskatel 68
Задача 2:Для решения задачи мы должны использовать закон массового действия. Сначала найдем количество вещества, растворенное водородом, с помощью идеального газового закона.
Можно использовать следующую формулу:
\[PV = nRT\]
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Подставим известные значения в формулу:
\(P = 740 \, \text{мм рт. ст.}\) (давление водорода)
\(V = 19,48 \, \text{мл}\) (объем водорода)
\(T = 300 \, \text{K}\) (температура)
\(R = 0,0821 \, \text{л·атм/(моль·К)}\) (универсальная газовая постоянная)
Давление насыщенного водяного пара при 300 К составляет 26,74 мм рт. ст.
Объём водорода, выделившегося над водой, можно найти, вычтя давление насыщенного пара воды из общего давления:
\(V_{\text{водород}} = V - V_{\text{водяной пар}}\)
\(V_{\text{водяной пар}} = 26,74 \, \text{мм рт. ст.}\)
Подставим значения в формулу:
\(V_{\text{водород}} = 19,48 - 26,74 = -7,26 \, \text{мм рт. ст.}\)
Заметим, что объем газа не может быть отрицательным, поэтому возможная ошибка в данных. Проверьте правильность условия задачи.
Задача 3:
а) Рассмотрим реакцию \(Hg + HNO_3 \rightarrow?\)
Эта реакция является реакцией окисления-восстановления, так как окислительно-восстановительный потенциал элементов изменяется.
Окислитель - \(HNO_3\), восстановитель - \(Hg\)
б) Рассмотрим реакцию \(As + H_2SO_4 \rightarrow?\)
Опять же, эта реакция является реакцией окисления-восстановления.
Окислитель - \(H_2SO_4\), восстановитель - \(As\)
Задача 4:
Чтобы рассчитать электродный потенциал алюминия, мы должны знать стандартный электродный потенциал алюминия и стандартный электродный потенциал водорода. Затем мы используем формулу Нернста:
\(E = E^0 - \frac{{0,0592}}{n} \log \frac{[C]}{[A]}\)
где E - электродный потенциал, E^0 - стандартный электродный потенциал, n - количество электронов, участвующих в реакции, [C] - концентрация окислителя, [A] - концентрация восстановителя.
Для алюминия:
стандартный электродный потенциал \(E^0_{Al} = -1,66 \, \text{В}\)
для водорода:
стандартный электродный потенциал \(E^0_{H_2} = 0 \, \text{В}\)
Подставляя значения в формулу Нернста, получаем:
\(E_{Al} = -1,66 - \frac{{0,0592}}{n} \log \frac{[C_{H^+}]}{[A_{Al}]}\)