Скільки солі буде утворено під час реакції між етановою кислотою масою 12 г і надлишком калій гідроксиду?

Максим

52

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать химическое уравнение реакции между эдановой кислотой и калиевым гидроксидом. Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

\[C_2H_5COOH + KOH \rightarrow C_2H_5COOK + H_2O\]

Исходя из уравнения, мы видим, что каждая молекула эдановой кислоты реагирует с молекулой калиевого гидроксида, образуя молекулу калиевой соли и молекулу воды.

Для того чтобы решить задачу, мы должны сначала вычислить количество вещества эдановой кислоты и калиевого гидроксида, а затем определить, какая из них будет ограничивающей реагентом.

Масса эдановой кислоты составляет 12 г. Чтобы вычислить количество вещества, мы должны разделить массу на молярную массу эдановой кислоты. Молярная масса эдановой кислоты (C2H5COOH) равна 60 г/моль.

\[n_{C2H5COOH} = \frac{m_{C2H5COOH}}{M_{C2H5COOH}} = \frac{12 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}\]

Теперь нам нужно определить количество вещества калиевого гидроксида, который будет использован в реакции. Поскольку калий гидроксид является избыточным реагентом, его количество вещества будет больше, чем количество вещества эдановой кислоты.

Чтобы узнать, сколько калиевого гидроксида будет использовано, нам нужно знать соотношение между ним и эдановой кислотой в химическом уравнении. Исходя из уравнения, на одну молекулу эдановой кислоты приходится одна молекула калиевого гидроксида.

\[n_{KOH} = n_{C2H5COOH} = 0.2 \, \text{моль}\]

Масса калия гидроксида равна молярной массе (KOH), которая составляет 56 г/моль.

\[m_{KOH} = n_{KOH} \cdot M_{KOH} = 0.2 \, \text{моль} \cdot 56 \, \text{г/моль} = 11.2 \, \text{г}\]

Таким образом, будет образовано 11.2 г соли (калиевая соль) в результате реакции между 12 г эдановой кислоты и избытком калиевого гидроксида.