Сколько молей кристаллизационной воды содержится в молекуле кристаллогидрата сульфата алюминия массой 66,6

Артемовна

62

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молярную массу сульфата алюминия и безводной соли, а также соотношение между ними.

Давайте начнем с определения молярной массы сульфата алюминия и безводной соли:

Молярная масса сульфата алюминия (\(Al_2(SO_4)_3\)) вычисляется путем сложения массы атомов алюминия (Al), серы (S) и кислорода (O). Массы элементов можно найти в периодической системе элементов. Учитывая, что алюминий имеет массу примерно 27 г/моль, сера - примерно 32 г/моль и кислород - примерно 16 г/моль:

\[mass_{Al_2(SO_4)_3} = 2 \times mass_{Al} + 3 \times (mass_{S} + 4 \times mass_{O}) = 2 \times 27 + 3 \times (32 + 4 \times 16) \approx 342 \text{ г/моль}\]

Молярная масса безводной соли (\(Al_2(SO_4)_3\)) будет такой же, как и у сульфата алюминия, так как вода не участвует в расчете молярной массы соли.

Теперь, чтобы найти количество молей кристаллизационной воды, используем следующую формулу:

\[n_{water} = \frac{mass_{water}}{molar\ mass_{water}}\]

где \(mass_{water}\) - масса кристаллизационной воды, а \(molar\ mass_{water}\) - молярная масса кристаллизационной воды.

Масса безводной соли равна 34,2 г, и из условия задачи мы знаем, что общая масса кристаллогидрата сульфата алюминия равна 66,6 г. Значит, масса кристаллизационной воды:

\[mass_{water} = mass_{total} - mass_{salt} = 66,6 - 34,2 = 32,4 \text{ г}\]

Молярная масса кристаллизационной воды (\(H_2O\)) равна примерно 18 г/моль, потому что масса водорода (H) составляет около 1 г/моль, а масса кислорода (O) - около 16 г/моль.

Подставим значения в формулу и рассчитаем количество молей кристаллизационной воды:

\[n_{water} = \frac{mass_{water}}{molar\ mass_{water}} = \frac{32,4}{18} \approx 1,8 \text{ моль}\]

Таким образом, в молекуле кристаллогидрата сульфата алюминия содержится около 1,8 моля кристаллизационной воды.