Скільки водню можна вибрати при реакції залізних ошурок масою 3,11 г, що містять 10% домішок, з розчином хлоридної

Margarita_5562

58

Для решения данной задачи нам необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найдем массу чистого железа в ошурках. Для этого умножим массу ошурок на долю чистого железа в них: 3,11 г * 0,9 = 2,799 г.

2. Рассчитаем количество железа в ошурках, используя молярную массу железа (Fe), которая равна 55,85 г/моль. Для этого разделим массу железа на его молярную массу: 2,799 г / 55,85 г/моль ≈ 0,050 моль.

3. Разберемся со вторым реагентом - раствором хлоридной кислоты (HCl). Найдем массу кислоты в растворе, учитывая ее массовую долю. Для этого умножим массу раствора на долю кислоты: 20 г * 0,25 = 5 г.

4. Рассчитаем количество кислоты в растворе, используя молярную массу HCl, которая равна 36,46 г/моль. Для этого разделим массу кислоты на ее молярную массу: 5 г / 36,46 г/моль ≈ 0,137 моль.

5. Поскольку баланс химического уравнения показывает, что для реакции с железом требуется 2 моля кислоты, то рассчитаем количество водорода, которое можно получить из 0,137 моль HCl. Количество водорода будет равно половине количества кислоты в молях: 0,137 моль / 2 = 0,0685 моль.

6. Найдем массу водорода, учитывая его молярную массу (H2), которая равна 2,02 г/моль. Для этого умножим количество водорода на его молярную массу: 0,0685 моль * 2,02 г/моль ≈ 0,1392 г.

Таким образом, при реакции железных ошурок массой 3,11 г с раствором хлоридной кислоты массой 20 г можно получить примерно 0,1392 г водорода.