Скільки водню (н.у.) потрібно для отримання 425 кг амоніаку при відносному виході продукту реакції, який становить

Солнечный_День_7408

30

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции получения аммиака.

Уравнение реакции:

\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]

Дано, что относительный выход продукта составляет, скажем, \(x\). Это означает, что из 100% реагентов, только \(x\) % конечно превратится в аммиак.

Следовательно, количество аммония, образующегося в реакции, равно 425 кг * \(x/100\).

Так как в уравнении реакции на одну молекулу аммиака приходятся две молекулы гидрогена, то количество молекул аммиака равно \((425 * x/100) * 2\).

Так как 1 моль водорода состоит из 2 гидрогена, то количество молекул водорода равно \((425 * x/100) * 3\).

Уточняются единицы измерения водорода в стандартных условиях (нормальных условиях) - н.у., которые обозначаются как 1 моль газа при температуре 273,15K (0°C) и давлении 1 атм.

Таким образом, нам нужно определить, сколько молей водорода в н.у. будет равно полученному количеству водорода.

Формула пересчета:

\[\text{Моль водорода в н.у.} = \frac{\text{количество молекул водорода}}{6,022 \times 10^{23}}\]

Давайте вычислим это:

\[\text{Моль водорода в н.у.} = \frac{(425 \times x/100 \times 3)}{6,022 \times 10^{23}}\]

После подстановки конкретного значения \(x\) (если оно указано), мы сможем найти точное количество молей водорода в н.у. обозначая эту величину через \(n\).

По заданию нам нужно найти именно количество водорода, а не его массу. Таким образом, после вычисления \(n\), наш ответ будет состоять из количества молей водорода в н.у. и будет иметь единицы измерения "моль".