Каков выход сульфида алюминия при взаимодействии алюминия массой 1,24 г с избытком серы, при получении сульфида

Магнитный_Магнат

3

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции взаимодействия между алюминием и серой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 3S -> Al2S3

Согласно уравнению, каждые 2 моль алюминия взаимодействуют с 3 моль серы, образуя 1 моль сульфида алюминия.

Для решения задачи в первую очередь необходимо определить количество вещества серы, необходимое для получения 1,24 г алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32,06 г/моль.

Количество вещества алюминия можно рассчитать по формуле:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Таким образом, количество вещества алюминия равно:

n(Al) = 1,24 г / 26,98 г/моль ≈ 0,046 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль алюминия требуются 3 моля серы, чтобы образовать 1 моль сульфида алюминия.

Следовательно, для получения 0,046 моль алюминия необходимо:

0,046 моль × (3 моль/2 моль) ≈ 0,069 моль серы

Теперь, чтобы рассчитать массу сульфида алюминия (Al2S3), мы используем количество вещества сульфида алюминия и его молярную массу.

Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) равна:

2 × молярная масса алюминия (Al) + 3 × молярная масса серы (S)

M(Al2S3) = (2 × 26,98 г/моль) + (3 × 32,06 г/моль) ≈ 150,16 г/моль

Таким образом, масса сульфида алюминия (Al2S3) составляет:

масса (Al2S3) = количество вещества (Al2S3) × молярная масса (Al2S3)

масса (Al2S3) = 0,069 моль × 150,16 г/моль ≈ 10,32 г

Таким образом, выход сульфида алюминия при взаимодействии алюминия массой 1,24 г с избытком серы составляет приблизительно 10,32 г.