Сколько 0,5 н. раствора (NH4)2C2O4 потребуется для осаждения иона Ca^2+ из раствора, полученного при растворении CaCO3

Zimniy_Veter

41

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать уравнение реакции между ионами кальция и ионами оксалата. Сначала нужно выразить уравнение осаждения:

\[CaCO_3 + (NH_4)_2C_2O_4 \rightarrow CaC_2O_4 + (NH_4)_2CO_3\]

Теперь мы знаем, что при реакции образуется осадок кальция оксалата, \(CaC_2O_4\). Чтобы рассчитать количество (NH4)2C2O4, которое потребуется для осаждения иона Ca^2+, нам нужно знать массу CaCO3.

Пусть масса CaCO3 равна \(m\) грамм. Зная молярные массы соединений, можно рассчитать количество вещества CaCO3:

\[n_{\text{CaCO3}} = \frac{m_{\text{CaCO3}}}{M_{\text{CaCO3}}}\]

где \(M_{\text{CaCO3}}\) - молярная масса CaCO3, равная сумме молярных масс кальция (40 г/моль), углерода (12 г/моль) и трех кислородов (3 * 16 г/моль).

Теперь мы знаем количество вещества CaCO3, и можем использовать его для определения количества (NH4)2C2O4, необходимого для осаждения иона Ca^2+.

Уравнение реакции показывает, что требуется один эквивалент иона Ca^2+ для осаждения одного эквивалента CaC2O4. То есть, молярное отношение между CaCO3 и (NH4)2C2O4 равно 1:1.

Теперь, чтобы найти количество (NH4)2C2O4, необходимое для осаждения иона Ca^2+, нужно рассчитать количество вещества (NH4)2C2O4, используя ту же формулу:

\[n_{\text{(NH4)2C2O4}} = \frac{n_{\text{CaCO3}}}{1}\]

И, наконец, можно найти массу (NH4)2C2O4, используя его молярную массу:

\[m_{\text{(NH4)2C2O4}} = n_{\text{(NH4)2C2O4}} \times M_{\text{(NH4)2C2O4}}\]

Таким образом, после вычисления количества вещества CaCO3 и применения его в уравнении, мы можем найти количество и массу (NH4)2C2O4, необходимое для осаждения иона Ca^2+ из данного раствора.