Сколько алюминия нужно для получения 672 л водорода при н. у.? Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2. Какой

Золотой_Ключ

18

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать балансировку химического уравнения и молярные соотношения.

Из уравнения реакции мы видим, что для образования 1 молекулы H2 требуется 2 молекулы Al. Также известно, что молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль.

1. Определим количество молекул H2:
Для этого воспользуемся уравнением реакции:
\[2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2.\]
Мы знаем, что молярный объем идеального газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль. Поэтому, чтобы получить 672 л водорода (H2), мы делаем следующее вычисление:
\[672 \, \text{л} \, H_2 \times \frac{1 \, \text{моль} \, H_2} {22.4 \, \text{л} \, H_2}.\]
Получаем:
\[ \frac{672 \, \text{л} \, H_2} {22.4 \, \text{л/моль}} = 30 \, \text{моль} \, H_2.\]

2. Так как для образования 1 молекулы H2 требуется 2 молекулы Al, то количество молекул Al будет вдвое больше:
\[30 \, \text{моль} \, H_2 \times 2 = 60 \, \text{моль} \, Al.\]

3. Найдем массу алюминия (Al):
\[60 \, \text{моль} \, Al \times 26.98 \, \text{г/моль} = 1618.8 \, \text{г} \, Al.\]

Таким образом, для получения 672 л водорода при н. у. потребуется 1618.8 г алюминия.