Сколько аммиака (н.у.) было использовано для получения 1 680 кг гидрокарбоната аммония, если выход составляет 90%?

Gosha

54

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть выход аммиака при получении гидрокарбоната аммония. Для этого мы можем использовать следующие шаги:

Шаг 1: Найдите массу аммиака (н.у.), использованного для получения 100% выхода гидрокарбоната аммония.

Для этого нужно использовать уравнение реакции между аммиаком и углекислым газом.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2NH_3 + CO_2 → NH_4HCO_3\]

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса гидрокарбоната аммония (NH4HCO3) равна 79 г/моль.

Используя эти данные, мы можем вычислить массу аммиака (массовую долю 100%) по формуле:
Масса аммиака (100%) = (Масса гидрокарбоната аммония / Массовая доля гидрокарбоната аммония) × (Молярная масса аммиака / Молярная масса гидрокарбоната аммония) × 2

Подставим значения:
Масса гидрокарбоната аммония = 1680 кг
Массовая доля гидрокарбоната аммония = 90%
Молярная масса аммиака = 17 г/моль
Молярная масса гидрокарбоната аммония = 79 г/моль

Подставим эти значения в формулу:
Масса аммиака (100%) = (1680 кг / 0.9) × (17 г/моль / 79 г/моль) × 2

Шаг 2: Вычислите массу аммиака (н.у.), использованного для получения 1 680 кг гидрокарбоната аммония с выходом 90%.

Было найдено, что масса аммиака (100%) равна значению в шаге 1. Теперь мы можем найти массу аммиака (н.у.) для 90% выхода, умножив массу аммиака (100%) на 0.9.

Масса аммиака (н.у.) = Масса аммиака (100%) × 0.9

Подставим значение массы аммиака (100%):
Масса аммиака (н.у.) = (1680 кг / 0.9) × (17 г/моль / 79 г/моль) × 2 × 0.9

Вычислим это выражение, чтобы найти массу аммиака (н.у.):

Масса аммиака (н.у.) = 4000 моль

Таким образом, для получения 1 680 кг гидрокарбоната аммония с выходом 90%, необходимо использовать 4000 моль аммиака (н.у.).