Сколько моляльного раствора хлорида натрия потребуется для титрования 20,00 мл раствора NaCl с использованием 18,25

  • 53
Сколько моляльного раствора хлорида натрия потребуется для титрования 20,00 мл раствора NaCl с использованием 18,25 мл 0,1140 нормального раствора AgNO3?
Ирина
70
Для решения этой задачи нам понадобятся данные о концентрации и объеме обеих растворов. Также используется химическое уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами.

Дано:
- Объем раствора NaCl: 20,00 мл
- Концентрация раствора AgNO3: 0,1140 нормальных
- Объем раствора AgNO3: 18,25 мл

Первым шагом необходимо рассчитать количество вещества AgNO3, использованного в реакции:

{Молярность AgNO3}={нормальность AgNO3}×{молярная масса AgNO3}

Молярная масса AgNO3 равна сумме атомных масс серебра (Ag), азота (N) и кислорода (O):

{Молярная масса AgNO3}={Масса Ag}+{Масса N}+3×{Масса O}

{Масса Ag}=1×107,87{г/моль}
{Масса N}=1×14,01{г/моль}
{Масса O}=3×16,00{г/моль}

{Молярная масса AgNO3}=(107,87+14,01+48,00){г/моль}

Подставим данное значение в формулу, чтобы получить молярность AgNO3:

{Молярность AgNO3}=0,1140{нормальных}×(107,87+14,01+48,001000){моль/л}

Теперь рассчитаем количество молей AgNO3, используя молярность и объем:

{Моль AgNO3}={Молярность AgNO3}×{Объем AgNO3}

Подставим данное значение в формулу:

{Моль AgNO3}={Молярность AgNO3}×(18,251000){моль}

Так как реакция между AgNO3 и NaCl происходит в соотношении 1:1, количество молей AgNO3, использованное в реакции, равно количеству молей NaCl:

{Моль NaCl}={Моль AgNO3}

Наконец, вычислим объем молярного раствора NaCl, используя концентрацию и количество молей:

M={Моль NaCl}{Объем NaCl}

{Объем NaCl}={Моль NaCl}M

Подставим значения и рассчитаем итоговый объем молярного раствора NaCl:

{Объем NaCl}={Моль NaCl}M={Моль AgNO3}M

Или, подставляя значения:

{Объем NaCl}=(0,1140{нормальных}×(107,87+14,01+48,00)1000)×(18,251000)M