Сколько аммиака (н.у.) необходимо использовать для получения 1 680 кг гидрокарбоната аммония, если процент выхода

Сабина

48

Для решения этой задачи нам понадобится использовать стехиометрию и процентный выход продукта. Давайте начнем с расчета массы аммиака, которая необходима для получения 1 680 кг гидрокарбоната аммония при 100% выходе продукта.

Гидрокарбонат аммония имеет химическую формулу NH4HCO3. Поскольку в каждой формуле есть один атом аммиака (NH3), мы можем сказать, что масса гидрокарбоната аммония равна сумме массы аммиака и массы углекислого газа (CO2), который также образуется во время реакции. Таким образом, нам нужно найти массу аммиака.

Чтобы определить массу аммиака, посчитаем количество молей гидрокарбоната аммония:

1 моль гидрокарбоната аммония содержит 1 моль аммиака (NH3)

Молярная масса гидрокарбоната аммония (NH4HCO3) равна сумме масс атомов азота (N), водорода (H), углерода (C) и кислорода (O), входящих в состав молекулы. Молярная масса гидрокарбоната аммония составляет примерно 79,06 г/моль.

Теперь, используя данную информацию, мы можем рассчитать массу аммиака следующим образом:

1 моль гидрокарбоната аммония = 1 моль аммиака = 79,06 г

x моль гидрокарбоната аммония = 1 680 кг

x = (1 680 кг) / (79,06 г/моль)

x = 21,25 моль гидрокарбоната аммония

Теперь у нас есть количество молей гидрокарбоната аммония. Чтобы найти массу аммиака, необходимо умножить количество молей на молярную массу аммиака.

Молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17,03 г/моль.

Масса аммиака = 21,25 моль * 17,03 г/моль

Масса аммиака = 361,38 г

Таким образом, для получения 1 680 кг гидрокарбоната аммония при 100% выходе продукта нам необходимо использовать примерно 361,38 г аммиака. Однако, поскольку процент выхода продукта не указан в задаче, нам следует учесть данный фактор.

Если процент выхода продукта отличается от 100%, мы можем использовать следующую формулу:

Масса аммиака = (Масса гидрокарбоната аммония / 100%) * (100% / Процент выхода)

Например, если процент выхода продукта составляет 90%, мы можем рассчитать массу аммиака следующим образом:

Масса аммиака = (1 680 кг / 100%) * (100% / 90%)

Масса аммиака = 1 866,67 кг

Таким образом, для получения 1 680 кг гидрокарбоната аммония при 90% выходе продукта нам необходимо использовать примерно 1 866,67 кг аммиака.

Помните, что полученные результаты могут быть округлены до определенного количества знаков после запятой в зависимости от требований задачи или точности измерения.