Сколько атомов алюминия содержится в предмете массой 81 г, который изготовлен из алюминия?

Ignat

15

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать атомную массу алюминия и использовать это значение для расчета количества алюминиевых атомов в предмете.

Атомная масса (молярная масса) алюминия равна примерно 27 г/моль. Это означает, что каждый моль алюминия содержит 27 г алюминия.

Поскольку у нас есть масса предмета (81 г), мы можем использовать это значение, чтобы определить, сколько моль алюминия содержится в этом предмете.

Для этого нам нужно разделить массу предмета на молярную массу алюминия:

\[
\text{{количество моль}} = \frac{{\text{{масса предмета}}}}{{\text{{молярная масса алюминия}}}}
\]

\[
\text{{количество моль}} = \frac{{81 \, \text{{г}}}}{{27 \, \text{{г/моль}}}} = 3 \, \text{{моль}}
\]

Теперь мы знаем количество моль алюминия в предмете, но мы хотим узнать количество атомов алюминия. Один моль любого вещества содержит Avogadro"s number атомов, которое равно примерно \(6.022 \times 10^{23}\).

Мы можем использовать эту информацию, чтобы определить количество атомов алюминия в предмете:

\[
\text{{количество атомов}} = \text{{количество моль}} \times \text{{Avogadro"s number}}
\]

\[
\text{{количество атомов}} = 3 \, \text{{моль}} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{{атомов/моль}} = 1.8066 \times 10^{24} \, \text{{атомов}}
\]

Таким образом, в предмете массой 81 г, изготовленном из алюминия, содержится примерно \(1.8066 \times 10^{24}\) атомов алюминия.