Скільки натрій гідроксиду потрібно використати для знейтралізації 400 г 60%-го розчину аміноетанової кислоти?

Pupsik

34

Для решения данной задачи, необходимо использовать принцип эквивалентности кислоты и щелочи.

Сначала найдем количество аміноетанової кислоты в граммах, содержащееся в 60%-ном растворе. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание кислоты:

\[масса\ кислоты\ в\ растворе = масса\ раствора \times \%\ содержание\ кислоты\]

\[масса\ кислоты\ в\ растворе = 400г \times 60\% = 240г\]

Теперь найдем количество натриевого гидроксида (NaOH), необходимое для нейтрализации данного количества аміноетановой кислоты. Для этого воспользуемся уравнением реакции нейтрализации:

\[C_2H_7NO_2 + NaOH \rightarrow NaC_2H_7NO_2 + H_2O\]

Находим молярную массу аміноетановой кислоты и NaOH:

\[Мол.масса\ C_2H_7NO_2 = 2 \times 12.01 + 7 \times 1.01 + 14.01 + 16.00 \approx 75.08\ г/моль\]

\[Мол.масса\ NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 \approx 39.99\ г/моль\]

Теперь найдем количество молей аміноетановой кислоты:

\[моль\ C_2H_7NO_2 = \frac{масса\ кислоты\ в\ растворе}{Мол.масса\ C_2H_7NO_2}\]

\[моль\ C_2H_7NO_2 = \frac{240г}{75.08\ г/моль} \approx 3.195\ моль\]

Для полного нейтрализации одной моли аміноетановой кислоты требуется одна моль NaOH. Таким образом, для нейтрализации 3.195 молей C2H7NO2 необходимо использовать 3.195 моль NaOH.

Найдем массу NaOH, соответствующую найденному количеству молей:

\[масса\ NaOH = моль\ NaOH \times Мол.масса\ NaOH\]

\[масса\ NaOH = 3.195 моль \times 39.99\ г/моль \approx 127.74\ г\]

Таким образом, для нейтрализации 400 г 60%-го раствора аміноетановой кислоты потребуется приблизительно 127.74 г натриевого гидроксида.