1. Какова будет масса MgSO4*H2O и масса воды, которые нужны для приготовления раствора массой 500 г с содержанием MgSO4

Рак

52

Хорошо, давайте решим каждую задачу по порядку.

1. Какова будет масса MgSO4*H2O и масса воды, которые нужны для приготовления раствора массой 500 г с содержанием MgSO4 12%?

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала вычислить массу MgSO4 в растворе, затем найти массу вещества MgSO4*H2O и массу воды.

Итак, пусть x - масса MgSO4 в растворе. У нас дано, что содержание MgSO4 составляет 12%.

Масса MgSO4 в растворе: x = 0,12 * 500 г = 60 г.

Теперь рассмотрим соотношение между массой MgSO4*H2O и массой MgSO4. Формула MgSO4*H2O означает, что в одной молекуле MgSO4*H2O содержится одна молекула MgSO4 и одна молекула H2O.

Молярная масса MgSO4 равна 120,37 г/моль, а молярная масса H2O - 18,02 г/моль.

Теперь можно найти массу MgSO4*H2O и массу воды, используя соотношение следующим образом:

Масса MgSO4*H2O = масса MgSO4 = 60 г
Масса воды = номер лаборанта MgSO4*H2O в растворе - масса MgSO4*H2O = 500 г - 60 г = 440 г

Таким образом, масса MgSO4*H2O, которая нужна для приготовления раствора, составляет 60 г, а масса воды - 440 г.

2. Какой объем раствора гидроксида натрия с плотностью 1,54 г/см3 (50%) и воды будет необходим для приготовления 5 л моющего раствора плотностью 1,1 г/см3 с содержанием NaOH 10%?

Для решения данной задачи, мы должны выначать объем раствора гидроксида натрия и объем воды, необходимых для приготовления 5 л моющего раствора.

Пусть x - объем раствора гидроксида натрия, a y - объем воды.

Исходя из задачи, мы знаем, что плотность гидроксида натрия составляет 1,54 г/см3 (50%), а моющего раствора - 1,1 г/см3. Также известно, что содержание NaOH в моющем растворе - 10%.

Следовательно, можем записать соотношение между плотностями и объемами следующим образом:

(0,5 * 1,54 г/см3 * x) + (0,9 * 1,1 г/см3 * y) = 5 л

Теперь рассмотрим содержание NaOH. Известно, что 10% моющего раствора составляет NaOH.

\[\frac{{0,5 * 1,54 г/см^3 * x}}{{5 л}} = 0,1\]

Отсюда находим x:

x = \[\frac{{(5 л * 0,1) * 1000}}{{0,5 * 1,54 г/см^3}}\] = 650,65 см3

Теперь найдем y:

y = \[\frac{{5 л - x}}{{1000}} = 4,35 л\]

Таким образом, нам понадобится 650,65 см3 раствора гидроксида натрия и 4,35 л воды для приготовления 5 л моющего раствора.

3. На сколько градусов уменьшится точка замерзания и повысится точка кипения раствора, если в 120 г воды растворить 10 г глюкозы C6H12O6?

Для расчета уменьшения точки замерзания и повышения точки кипения раствора, нам понадобятся следующие данные: молярная масса глюкозы C6H12O6, молярная масса воды H2O, постоянная замерзания и постоянная кипения воды.

Молярная масса C6H12O6 составляет 180,16 г/моль, а молярная масса H2O - 18,02 г/моль. Постоянная замерзания воды Kf = 1,86 г/моль·К, а постоянная кипения Kb = 0,51 г/моль·К.

Чтобы найти уменьшение и повышение температуры, мы используем формулы:

\[\Delta T_{зam} = K_f * m_{р-р}\]
\[\Delta T_{кип} = K_b * m_{р-р}\]

где \(\Delta T_{зam}\) - уменьшение точки замерзания, \(\Delta T_{кип}\) - повышение точки кипения, \(m_{р-р}\) - моляльность раствора.

Моляльность раствора можно вычислить, используя формулу:

\(m_{р-р} = \frac{{n_{р-р}}}{{M_{р-р}}} = \frac{{10 г}}{{180,16 г/моль}} = 0,05544 моль\)

Теперь заменяем полученные значения:

\(\Delta T_{зam} = 1,86 \: г/моль \cdot К \cdot 0,05544 \: моль = 0,10304 \: К\)
\(\Delta T_{кип} = 0,51 \: г/моль \cdot К \cdot 0,05544 \: моль = 0,02806 \: К\)

Таким образом, точка замерзания раствора уменьшится на 0,10304 К, а точка кипения повысится на 0,02806 К, если в 120 г воды растворить 10 г глюкозы C6H12O6.