Сколько атомов содержится в каждой порции с массой m(Na) = 12,8

Сумасшедший_Рыцарь_5781

49

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые данные об атомной массе натрия (Na). Атомная масса натрия составляет приблизительно 22,99 г/моль.

Сначала нам необходимо вычислить количество моль натрия в данной порции. Для этого воспользуемся формулой:

\[ \text{Количество моль} = \frac{{\text{масса вещества (г)}}}{{\text{молярная масса вещества (г/моль)}}} \]

В данном случае масса натрия равна 12,8 г, поэтому мы можем использовать эту формулу для нахождения количества моль натрия:

\[ \text{Количество моль} = \frac{{12,8 \, \text{г}}}{{22,99 \, \text{г/моль}}} \]

Подставляем числовые значения и вычисляем:

\[ \text{Количество моль} = 0,556 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем перейти к расчету количества атомов в данной порции. Запомним, что 1 моль любого вещества содержит примерно \( 6,022 \times 10^{23} \) атомов (это называется постоянной Авогадро).

Чтобы найти количество атомов натрия в 0,556 моль, умножим количество моль на постоянную Авогадро:

\[ \text{Количество атомов} = 0,556 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{атом/моль} \]

Выполняя вычисления, мы получим:

\[ \text{Количество атомов} = 3,346 \times 10^{23} \, \text{атом} \]

Таким образом, в данной порции массой 12,8 г содержится примерно \( 3,346 \times 10^{23} \) атомов натрия.