Сколько бария было использовано в реакции с соляной кислотой, если образовалось 12,48 г хлорида бария?

Aleksandr

13

Чтобы найти количество бария, использованного в реакции с соляной кислотой, нам необходимо провести обратный расчет на основе массы хлорида бария, образовавшегося в реакции.

Давайте начнем с записи уравнения реакции. Реакция между соляной кислотой (HCl) и барием (Ba) приводит к образованию хлорида бария (BaCl2) и выделению воды (H2O):

\[Ba + 2HCl \longrightarrow BaCl_2 + H_2O\]

Согласно уравнению, видно, что каждый моль бария соответствует образованию одного моля хлорида бария. Поэтому, чтобы найти количество бария, используемого в реакции, мы должны сначала выяснить количество молей хлорида бария.

Для этого нам понадобится молярная масса хлорида бария. Молярная масса (M) выражается в граммах на моль (г/моль) и является суммой атомных масс элементов, образующих соединение.

Молярная масса хлорида бария равна:

М(BaCl2) = М(Ba) + 2 * М(Cl)

Молярная масса бария (М(Ba)) равна 137,33 г/моль, а молярная масса хлора (М(Cl)) равна 35,45 г/моль.

Подставим значения и посчитаем молярную массу хлорида бария:

М(BaCl2) = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль

М(BaCl2) = 137,33 г/моль + 70,90 г/моль

М(BaCl2) = 208,23 г/моль

Теперь у нас есть молярная масса хлорида бария. Чтобы выяснить количество молей хлорида бария (n), мы должны разделить массу хлорида бария (m) на его молярную массу:

n = m/M

где:
n - количество молей
m - масса тела в граммах
M - молярная масса соединения в г/моль

В нашем случае масса хлорида бария равна 12,48 г.

Подставим значения и посчитаем количество молей хлорида бария:

n = 12,48 г / 208,23 г/моль

n ≈ 0,060 моль

Таким образом, в реакции с соляной кислотой было использовано около 0,060 моль бария.