Сколько электронных пар содержится в каждой из следующих молекул? Ион гидроксония, молекула сероводорода, молекула

Yagnenok

31

Давайте начнем с иона гидроксония (OH^–).

Ион гидроксония состоит из одного атома кислорода (O) и одного атома водорода (H), которые образуют ковалентную связь. Таким образом, мы имеем одну электронную пару между этими двумя атомами.

Теперь рассмотрим молекулу сероводорода (H2S).

Молекула сероводорода состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома серы (S), также связанных ковалентной связью. Здесь у нас есть две электронные пары - по одной между серой и каждым атомом водорода.

Следующая молекула - молекула хлора (Cl2).

Молекула хлора состоит из двух атомов хлора, которые образуют ковалентную связь. Каждый хлоровый атом имеет три электронные пары, и здесь мы имеем шесть электронных пар - по три между каждой парой атомов.

Наконец, рассмотрим молекулу аммиака (NH3).

Молекула аммиака состоит из одного атома азота (N) и трех атомов водорода (H), которые связаны ковалентной связью. У каждого атома водорода есть одна электронная пара, а у азота - одна несвязанная электронная пара. Таким образом, у нас есть три электронные пары между азотом и атомами водорода, а также одна несвязанная электронная пара азота.

Итак, чтобы ответить на ваш вопрос:

Ион гидроксония (OH^–) содержит 1 электронную пару.
Молекула сероводорода (H2S) содержит 2 электронные пары.
Молекула хлора (Cl2) содержит 6 электронных пар.
Молекула аммиака (NH3) содержит 4 электронные пары.

Я надеюсь, что эти объяснения и подсчеты ясны и понятны.