Сколько фосфина (н.у.) можно получить при взаимодействии полученного фосфора со щелочью, если при переработке

Маруся

20

Для решения данной задачи мы должны применить концепцию стехиометрии и процентного выхода реакции.

1. Сначала найдем количество фосфора (P) в фосфате кальция (Ca3(PO4)2). Рассмотрим молекулярную массу фосфата кальция:

M(Ca3(PO4)2) = 3 * M(Ca) + 2 * M(P) + 8 * M(O) = 3 * 40.08 г/моль + 2 * 30.97 г/моль + 8 * 16.00 г/моль = 310.18 г/моль

Молярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество фосфора в 100 г фосфата кальция:

n(P) = масса (P) / Молярная масса (P) = 100 г / 310.18 г/моль = 0.322 моль

2. Затем мы учтем процентный выход фосфора. Путем умножения количества фосфора на процентный выход, мы найдем количество фосфора, полученного из фосфата кальция:

количество фосфора = 0.322 моль * 75% = 0.2415 моль

3. Теперь мы должны найти количество фосфина (PH3), которое можно получить путем взаимодействия фосфора (P) со щелочью (NaOH). Уравнение реакции:

P + 3NaOH → PH3 + 3Na2O + H2O

Согласно уравнению реакции, на каждый атом фосфора (P) взаимодействует 3 моль NaOH, чтобы образовать 1 моль фосфина (PH3). Таким образом, количество фосфина равно количеству фосфора:

количество фосфина = 0.2415 моль

Ответ: При взаимодействии полученного фосфора со щелочью, можно получить 0.2415 моль фосфина (PH3).