Сколько фосфора образовалось после окисления 15,5 г фосфата кальция на воздухе? Решение: Какое количество фосфора

Алиса

43

Количество фосфора, образовавшегося после окисления 15,5 г фосфата кальция на воздухе, можно определить, используя уравнение реакции окисления. Уравнение реакции для окисления фосфата кальция можно записать следующим образом:

\[5Ca(PO_4) + 5C + 3SiO_2 \rightarrow 2P + 5CO + 3CaSiO_3\]

Из уравнения видно, что для образования 2 моль фосфора требуется 5 моль фосфата кальция. При этом молярная масса фосфата кальция равна 310 г/моль, следовательно, масса 15,5 г фосфата кальция содержит:

\[\frac{{15,5 \, г \, Ca(PO_4)}}{{310 \, г/моль}} = 0,05 \, моль \, Ca(PO_4)\]

Согласно уравнению реакции, на 2 моля фосфора требуется 5 моль фосфата кальция, следовательно, на 0,05 моль фосфата кальция приходится:

\[\frac{{0,05 \, моль \, Ca(PO_4)}}{{5 \, моль \, Ca(PO_4)}} \times 2 \, моль \, P = 0,01 \, моль \, P\]

Для определения массы фосфора используем молярную массу, которая равна 31 г/моль. Таким образом, масса фосфора, образовавшегося после окисления, составляет:

\[0,01 \, моль \, P \times 31 \, г/моль = 0,31 \, г\]

Итак, после окисления 15,5 г фосфата кальция на воздухе образуется 0,31 г фосфора.