Сколько газа будет образовано при растворении 0,32 г серы в сильной азотной кислоте? 6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O

Lvica

45

Для решения задачи мы должны использовать мольные соотношения, чтобы определить количество газа, образующегося при растворении 0,32 г серы в сильной азотной кислоте (HNO3).

Давайте начнем с того, что определим моль сульфида серы (S) в данной задаче. Масса сульфида серы равна 0,32 г.

Молярная масса сульфида серы (S) равна 32,06 г/моль. Чтобы определить количество молей сульфида серы, мы разделим его массу на молярную массу:

\[количество\ молей\ S = \frac{{масса\ S}}{{молярная\ масса\ S}}\]

\[количество\ молей\ S = \frac{{0,32\ г}}{{32,06\ г/моль}}\]

Выполнив математическое вычисление, получим:

\[количество\ молей\ S = 0,00998\ моль\]

Теперь, учитывая сбалансированное химическое уравнение:

6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O,

мы видим, что для каждого моля сульфида серы образуется 6 молей диоксида азота (NO2). Таким образом, мы можем определить количество молей NO2, которое будет образовано:

\[количество\ молей\ NO2 = 6 \cdot количество\ молей\ S\]

\[количество\ молей\ NO2 = 6 \cdot 0,00998\]

Выполнив математическое вычисление, получим:

\[количество\ молей\ NO2 = 0,0599\]

Теперь, учитывая, что каждый моль NO2 является газом, мы можем сказать, что будет образовано 0,0599 моль газа при растворении 0,32 г серы в сильной азотной кислоте.

Надеюсь, это пояснение помогло вам понять решение данной задачи!