Сколько газа может выпасть при обработке 150 г сплава избытком раствора натриевого гидроксида, если массовая доля меди

Магический_Самурай_3103

37

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знать молярные массы элементов сплава и уравнение реакции обработки сплава натриевым гидроксидом.

Первым шагом будет вычисление молярной массы сплава. Для этого мы должны учесть массовую долю меди в сплаве. Поскольку массовая доля меди составляет 89,2%, массовая доля алюминия будет равна 100% - 89,2% = 10,8%.

Далее, нам нужно найти мольные массы меди и алюминия. Молярная масса меди (Cu) составляет около 63,5 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) - около 26,98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество меди и алюминия в 150 г сплава.

Масса меди в сплаве: 150 г * 89,2% = 133,8 г

Масса алюминия в сплаве: 150 г * 10,8% = 16,2 г

Затем мы переводим массы меди и алюминия в количество веществ, используя их молярные массы.

Количество моль меди: 133,8 г / 63,5 г/моль ≈ 2,11 моль

Количество моль алюминия: 16,2 г / 26,98 г/моль ≈ 0,60 моль

Теперь у нас есть информация о количестве моль меди и алюминия в сплаве, и мы можем записать уравнение реакции обработки сплава натриевым гидроксидом. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

2NaOH + Cu → Na2CuO2 + H2O

Из уравнения видно, что для каждой моли меди требуется 2 моля натриевого гидроксида для полного реагирования.

Таким образом, для 2,11 моль меди потребуется: 2 моль * 2,11 моль ≈ 4,22 моль NaOH

Теперь мы можем рассчитать массу натриевого гидроксида, используя его молярную массу (NaOH ≈ 40 г/моль):

Масса NaOH: 40 г/моль * 4,22 моль ≈ 168,8 г

Таким образом, для обработки 150 г сплава потребуется около 168,8 г натриевого гидроксида.

Помните, что это косвенный расчет, основывающийся на предположении о полном процентном выходе газа при реакции. На практике могут возникнуть другие факторы, которые могут влиять на реальные результаты.