Сколько гидрида лития нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с содержанием гидроксида 5% по массе?

Delfin

66

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знания о химической формуле гидроксида лития (LiOH) и знания о молярных массах веществ.

Первым шагом, давайте рассчитаем массу гидроксида лития, которую необходимо получить в конечном растворе массовой концентрацией 5%.

Массовая концентрация гидроксида лития в растворе может быть рассчитана по формуле:

\[ \text{Массовая концентрация} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Объем раствора}} \times 100\% \]

Масса растворенного вещества может быть рассчитана по формуле:

\[ \text{Масса растворенного вещества} = \text{Масса раствора} \times \frac{\text{Массовая концентрация}}{100\%} \]

Из условия задачи, у нас есть 100 мл (0.1 л) воды и мы хотим получить раствор с содержанием гидроксида лития 5% по массе.

Масса раствора может быть рассчитана по формуле:

\[ \text{Масса раствора} = \text{Объем раствора} \times \text{Плотность воды} \]

Плотность воды при комнатной температуре около 25 градусов Цельсия приблизительно равна 1 г/мл.

Применяя эти формулы, получим:

\[ \text{Масса раствора} = 0.1 \, \text{л} \times 1 \, \text{г/мл} = 0.1 \, \text{г} \]

Теперь, рассчитаем массу гидроксида лития, используя полученную массу раствора:

\[ \text{Масса гидроксида лития} = 0.1 \, \text{г} \times \frac{5}{100} = 0.005 \, \text{г} \]

Таким образом, нам нужно растворить 0.005 г гидроксида лития в 100 мл воды, чтобы получить раствор с содержанием гидроксида 5% по массе.

Относительно окраски лакмуса, гидроксид лития является основанием и обладает щелочными свойствами. Щелочные растворы обычно окрашены в синий цвет. Поэтому, после добавления гидроксида лития в раствор, лакмус должен окраситься в синий цвет.