Сколько грамм кислорода используется при окислении 1 моля металлов: а) для получения пероксида Na2O2 из натрия

Лисенок

16

Давайте начнем с определения количества кислорода, необходимого для окисления каждого из металлов.

a) Для получения пероксида Na2O2 из натрия (Na), мы знаем, что пероксид имеет формулу Na2O2, что означает, что каждая молекула пероксида содержит два атома кислорода (O). Итак, нам нужно узнать, сколько грамм кислорода содержится в двух атомах кислорода.

Молярная масса кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль. Значит, один атом кислорода имеет массу около \( \frac{16 \, \text{г}}{6.02 \times 10^{23} \, \text{атомов}} \).

Чтобы вычислить массу кислорода в двух атомах, мы можем умножить массу одного атома кислорода на 2:

\[ \text{масса кислорода} = 2 \times \frac{16 \, \text{г}}{6.02 \times 10^{23} \, \text{атомов}} \]

b) Для окисления магния (Mg) мы должны учитывать, что магний образует оксид MgO. В оксиде MgO имеется один атом магния и один атом кислорода. Это означает, что нам нужно вычислить массу кислорода, соответствующую одному атому кислорода.

Аналогично предыдущему случаю, масса кислорода равна приблизительно \(\frac{16 \, \text{г}}{6.02 \times 10^{23} \, \text{атомов}}\).

c) Для окисления алюминия (Al) мы знаем, что оксид алюминия имеет формулу Al2O3. Из этой формулы мы видим, что в оксиде алюминия есть два атома алюминия и три атома кислорода. Таким образом, мы должны рассчитать массу кислорода, соответствующую трем атомам кислорода.

Опять же, масса кислорода будет равна примерно \(\frac{16 \, \text{г}}{6.02 \times 10^{23} \, \text{атомов}}\).

Итак, для каждого из этих процессов мы можем использовать формулу для расчета массы кислорода.

Подставляем значения:

a) Для Na2O2: \(\text{масса кислорода} = 2 \times \frac{16 \, \text{г}}{6.02 \times 10^{23} \, \text{атомов}}\)

b) Для MgO: \(\text{масса кислорода} = \frac{16 \, \text{г}}{6.02 \times 10^{23} \, \text{атомов}}\)

c) Для Al2O3: \(\text{масса кислорода} = 3 \times \frac{16 \, \text{г}}{6.02 \times 10^{23} \, \text{атомов}}\)

Теперь мы можем выполнить эти вычисления, чтобы найти массу кислорода в граммах, используемую в каждом случае.