Сколько граммов 25% раствора H2SO4 нужно добавить для растворения 10 граммов алюминиевого оксида?

Skvoz_Vremya_I_Prostranstvo

53

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо расчитать количество граммов 25% раствора H2SO4, необходимого для растворения 10 граммов алюминиевого оксида.

1) Для начала давайте определим молярную массу H2SO4 и Al2O3.

Молярная масса H2SO4 равна примерно 98 г/моль.
Молярная масса Al2O3 равна примерно 102 г/моль.

2) Затем рассчитаем количество молей алюминиевого оксида (Al2O3), используя формулу:

\[
\text{{моли Al2O3}} = \frac{{\text{{масса Al2O3}}}}{{\text{{молярная масса Al2O3}}}}
\]

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[
\text{{моли Al2O3}} = \frac{{10 \, \text{{г}}}}{{102 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0.098 \, \text{{моль}}
\]

3) Теперь найдем количество граммов H2SO4, которое соответствует 25% раствору. Давайте воспользуемся формулой:

\[
\text{{масса H2SO4}} = \text{{моли H2SO4}} \times \text{{молярная масса H2SO4}}
\]

Подставляя значения, получаем:

\[
\text{{масса H2SO4}} = 0.25 \times 0.098 \, \text{{моль}} \times 98 \, \text{{г/моль}} \approx 2.45 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, чтобы растворить 10 граммов алюминиевого оксида, вам понадобится примерно 2.45 грамма 25% раствора H2SO4.