Яка маса кисню була використана під час горіння літію масою 2,8 г, що призвело до утворення літієвого оксиду масою

Пингвин

14

Для розв"язання цієї задачі, спочатку давайте визначимо реагенти і продукти реакції.

Реагент - літій (Li) масою 2,8 г.
Продукт - літієвий оксид (Li2O) масою 6 г.

За законом збереження маси, маса реагентів має дорівнювати масі продуктів. Тобто, можна сформулювати рівняння реакції наступним чином:

2Li + O2 → 2Li2O

У цьому рівнянні, ліворуч від стрілки (→) зображені реагенти, а праворуч - продукти реакції.

За формулою реакції, бачимо, що для утворення 2 молекул Li2O необхідно 2 молекули літію (Li).

Молярна маса літію (Li) дорівнює 6,94 г/моль, тому маса 2,8 г літію дорівнює:

\[
\text{маса літію} = \frac{{2,8 \, \text{г}}}{{6,94 \, \text{г/моль}}}
\]

Виконуючи цю дію, отримаємо:

\[
\text{маса літію} \approx 0,403 \, \text{моль}
\]

Так як з одного моля літію утворюються 2 молекули літієвого оксиду, маса 6 г літієвого оксиду дорівнює:

\[
\text{маса літієвого оксиду} = 6 \, \text{г} \times 2 \times \frac{{\text{маса літію}}}{{2 \times \text{молярна маса літію}}}
\]

Підставляючи значення, маємо:

\[
\text{маса літієвого оксиду} = 6 \, \text{г} \times 2 \times \frac{{0,403 \, \text{моль}}}{{2 \times 6,94 \, \text{г/моль}}}
\]

Робимо обчислення і отримуємо:

\[
\text{маса літієвого оксиду} \approx 0,583 \, \text{моль}
\]

Отже, маса кисню, що була використана під час горіння літію, дорівнює різниці між початковою масою реагента (літію) і масою продукту (літієвого оксиду). Виконуючи обчислення:

\[
\text{маса кисню} = \text{маса літію} - \text{маса літієвого оксиду} \approx 0,403 \, \text{моль} - 0,583 \, \text{моль}
\]

Отримуємо:

\[
\text{маса кисню} \approx -0,18 \, \text{моль}
\]

Оскільки маса не може бути від"ємною, виникла помилка у розрахунках або у вихідних даних. Рекомендую перевірити початкові дані і виконати розрахунки ще раз для отримання правильного результату.