Яка маса кисню була використана під час горіння літію масою 2,8 г, що призвело до утворення літієвого оксиду масою

Пингвин

14

Для розв"язання цієї задачі, спочатку давайте визначимо реагенти і продукти реакції.

Реагент - літій (Li) масою 2,8 г.
Продукт - літієвий оксид (Li2O) масою 6 г.

За законом збереження маси, маса реагентів має дорівнювати масі продуктів. Тобто, можна сформулювати рівняння реакції наступним чином:

2Li + O2 → 2Li2O

У цьому рівнянні, ліворуч від стрілки (→) зображені реагенти, а праворуч - продукти реакції.

За формулою реакції, бачимо, що для утворення 2 молекул Li2O необхідно 2 молекули літію (Li).

Молярна маса літію (Li) дорівнює 6,94 г/моль, тому маса 2,8 г літію дорівнює:

$$\text{маса літію}=\frac{2,8\text{г}}{6,94\text{г/моль}}$$

Виконуючи цю дію, отримаємо:

$$\text{маса літію}\approx 0,403\text{моль}$$

Так як з одного моля літію утворюються 2 молекули літієвого оксиду, маса 6 г літієвого оксиду дорівнює:

$$\text{маса літієвого оксиду}=6\text{г}\times 2\times \frac{\text{маса літію}}{2\times \text{молярна маса літію}}$$

Підставляючи значення, маємо:

$$\text{маса літієвого оксиду}=6\text{г}\times 2\times \frac{0,403\text{моль}}{2\times 6,94\text{г/моль}}$$

Робимо обчислення і отримуємо:

$$\text{маса літієвого оксиду}\approx 0,583\text{моль}$$

Отже, маса кисню, що була використана під час горіння літію, дорівнює різниці між початковою масою реагента (літію) і масою продукту (літієвого оксиду). Виконуючи обчислення:

$$\text{маса кисню}=\text{маса літію}-\text{маса літієвого оксиду}\approx 0,403\text{моль}-0,583\text{моль}$$

Отримуємо:

$$\text{маса кисню}\approx -0,18\text{моль}$$

Оскільки маса не може бути від"ємною, виникла помилка у розрахунках або у вихідних даних. Рекомендую перевірити початкові дані і виконати розрахунки ще раз для отримання правильного результату.