Сколько граммов бромоводородной кислоты с массовой долей 0,1 нужно использовать для растворения 11,2 г железа?

Miroslav

45

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно определить химическую реакцию между бромоводородной кислотой (HBr) и железом (Fe). В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:
\[2HBr + Fe \rightarrow FeBr_2 + H_2\]

2. Затем, найдем молярную массу бромоводородной кислоты (HBr) и железа (Fe).
- Молярная масса HBr составляет около 80 г/моль.
- Молярная масса Fe составляет около 56 г/моль.

3. Чтобы рассчитать количество бромоводородной кислоты (HBr) для растворения 11,2 г железа, мы должны использовать мольный коэффициент соотношения между HBr и Fe в реакции. Из уравнения реакции, мы видим, что 2 моля HBr требуется для 1 моля Fe.

4. Давайте рассчитаем количество молей Fe в 11,2 г железа. Для этого нам понадобится масса и молярная масса Fe:
\[ моля Fe = \frac{масса Fe}{молярная\ масса\ Fe} \]
\[ моля Fe = \frac{11,2 г}{56 г/моль} \]
\[ моля Fe = 0,2 моль \]

5. Теперь, используя коэффициент пропорциональности, мы можем рассчитать количество молей HBr, которые необходимы для реакции:
\[ моля HBr = 2 \cdot моля Fe \]
\[ моля HBr = 2 \cdot 0,2 моль \]
\[ моля HBr = 0,4 моль \]

6. Наконец, чтобы найти массу бромоводородной кислоты (HBr), мы можем использовать следующую формулу:
\[ масса HBr = моля HBr \cdot молярная\ масса\ HBr \]
\[ масса HBr = 0,4 моль \cdot 80 г/моль \]
\[ масса HBr = 32 г \]

Итак, чтобы растворить 11,2 г железа, вам понадобится использовать 32 г бромоводородной кислоты с массовой долей 0,1.