Сколько граммов бромоводородной кислоты с массовой долей 0,1 нужно использовать для растворения 11,2 г железа?

Miroslav

45

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно определить химическую реакцию между бромоводородной кислотой (HBr) и железом (Fe). В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:
$$2HBr+Fe\to FeB{r}_2+H_2$$

2. Затем, найдем молярную массу бромоводородной кислоты (HBr) и железа (Fe).
- Молярная масса HBr составляет около 80 г/моль.
- Молярная масса Fe составляет около 56 г/моль.

3. Чтобы рассчитать количество бромоводородной кислоты (HBr) для растворения 11,2 г железа, мы должны использовать мольный коэффициент соотношения между HBr и Fe в реакции. Из уравнения реакции, мы видим, что 2 моля HBr требуется для 1 моля Fe.

4. Давайте рассчитаем количество молей Fe в 11,2 г железа. Для этого нам понадобится масса и молярная масса Fe:
$$моляFe=\frac{массаFe}{молярнаямассаFe}$$
$$моляFe=\frac{11,2г}{56г/моль}$$
$$моляFe=0,2моль$$

5. Теперь, используя коэффициент пропорциональности, мы можем рассчитать количество молей HBr, которые необходимы для реакции:
$$моляHBr=2\cdot моляFe$$
$$моляHBr=2\cdot 0,2моль$$
$$моляHBr=0,4моль$$

6. Наконец, чтобы найти массу бромоводородной кислоты (HBr), мы можем использовать следующую формулу:
$$массаHBr=моляHBr\cdot молярнаямассаHBr$$
$$массаHBr=0,4моль\cdot 80г/моль$$
$$массаHBr=32г$$

Итак, чтобы растворить 11,2 г железа, вам понадобится использовать 32 г бромоводородной кислоты с массовой долей 0,1.