Какая масса 12% раствора содержит 6,02⋅1023 молекул азотной кислоты HNO3? Необходимо вычислить с точностью до сотых

Викторовна

57

Чтобы решить эту задачу, нам нужно вычислить массу раствора, содержащего определенное количество молекул азотной кислоты.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу азотной кислоты (HNO3). Атомная масса азота (N) равна 14 г/моль, атомная масса кислорода (O) равна 16 г/моль, а атомная масса водорода (H) равна 1 г/моль.

Тогда молекулярная масса HNO3 будет равна:
M = (1г/моль * 1) + (14г/моль * 1) + (16г/моль * 3) = 35 г/моль.

Шаг 2: Теперь, зная молекулярную массу HNO3, мы можем определить массу одной молекулы азотной кислоты. Для этого мы разделим молекулярную массу на Авогадро число (6,022 х 10^23 молекул/моль).

Масса одной молекулы HNO3 = 35 г/моль ÷ (6,022 х 10^23 молекул/моль) ≈ 5,82 х 10^-23 г/молекулу.

Шаг 3: Используя информацию о концентрации раствора (12%), мы можем вычислить массу 12% раствора, содержащего указанное количество молекул HNO3.

Масса раствора = (масса одной молекулы HNO3) х (количество молекул HNO3) ÷ (концентрация раствора в долях).

Масса раствора = (5,82 х 10^-23 г/молекулу) х (6,022 х 10^23 молекул) ÷ (0,12) ≈ 2,91 г.

Таким образом, масса 12% раствора, содержащего 6,02⋅10^23 молекул азотной кислоты HNO3, составляет приблизительно 2,91 г. Ответ округляем до целых, поэтому ответ равен 3 г.