Сколько граммов калия можно использовать вместо 5.3 грамма безводной соды при процессе нейтрализации?

Заяц

3

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится уравнение реакции нейтрализации и знание мольной массы веществ.

Уравнение реакции нейтрализации между калием (K) и безводной содой (NaHCO3) выглядит следующим образом:

\[2K + 2HCO3^- → 2KHCO3 + H2O + CO2\]

Здесь K представляет калий, HCO3^- - гидрокарбонат ион (ион безводной соды), KHCO3 - гидрокарбонат калия, H2O - вода, а CO2 - углекислый газ.

Используя стехиометрические коэффициенты в данном уравнении реакции, мы можем установить соотношения между числом молей калия и числом молей безводной соды.

В уравнении видно, что 2 моля калия (K) реагируют с 2 молями безводной соды (NaHCO3). Значит, соотношение между количеством молей калия и безводной соды равно 1:1.

Мольная масса калия (K) равна 39.1 г/моль, а мольная масса безводной соды (NaHCO3) составляет 84.0 г/моль.

Используя данную информацию, мы можем приступить к решению задачи.

Для начала, определим количество молей безводной соды, которое соответствует 5.3 граммам. Для этого, разделим массу на мольную массу:

\[n_{NaHCO3} = \frac{m_{NaHCO3}}{M_{NaHCO3}} = \frac{5.3 \, г}{84.0 \, г/моль} \approx 0.0631 \, моль\]

Так как соотношение между молью калия и молью безводной соды равно 1:1, то количество молей калия будет таким же:

\[n_{K} = 0.0631 \, моль\]

Теперь мы можем вычислить массу калия, которая эквивалентна 5.3 граммам безводной соды. Для этого, умножим количество молей калия на его мольную массу:

\[m_{K} = n_{K} \times M_{K} = 0.0631 \, моль \times 39.1 \, г/моль \approx 2.47 \, г\]

Таким образом, чтобы заменить 5.3 грамма безводной соды в процессе нейтрализации, необходимо использовать примерно 2.47 грамма калия.