Сколько граммов карбоната кальция образуется при реакции карбоната натрия с 46 граммами гидроксида кальция, содержащего

Мурзик_1484

69

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо выяснить, сколько граммов карбоната кальция образуется при реакции между карбонатом натрия и гидроксидом кальция.

Сначала давайте найдем количество кальция в гидроксиде кальция, содержащем 46 граммов.

Массовая доля кальция в гидроксиде кальция равна 100% - 20% = 80% (поскольку гидроксид кальция содержит 20% примесей).

Теперь найдем массу кальция в 46 граммах гидроксида кальция:

Масса кальция = 46 г * 80% = 36.8 г.

Далее, чтобы найти количество карбоната кальция, необходимо учесть реакционное уравнение:

2 Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2 NaOH

Из уравнения видно, что 2 моля карбоната натрия соответствуют 1 молекуле карбоната кальция.

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 106 г/моль.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль.

Найдем количество молей карбоната натрия, зная массу гидроксида кальция:

Моли гидроксида кальция = масса гидроксида кальция / молярная масса гидроксида кальция

Моли гидроксида кальция = 36.8 г / 74 г/моль (молярная масса гидроксида кальция)

Теперь, с учетом коэффициентов реакции, мы можем найти количество молей карбоната кальция:

Моли карбоната кальция = 0.5 * моли гидроксида кальция

Наконец, найдем массу карбоната кальция, используя молярную массу и количество молей:

Масса карбоната кальция = моли карбоната кальция * молярная масса карбоната кальция

Таким образом, для решения данной задачи, вычисления выглядят следующим образом:

Количество молей гидроксида кальция:
\[
\text{моли гидроксида кальция} = \frac{36.8}{74} \, \text{моль}
\]

Количество молей карбоната кальция:
\[
\text{моли карбоната кальция} = 0.5 \times \text{моли гидроксида кальция}
\]

Масса карбоната кальция:
\[
\text{масса карбоната кальция} = \text{моли карбоната кальция} \times 100 \, \text{г/моль}
\]

Подставив значения, получим окончательный ответ.