Сколько граммов кислорода участвовало в химической реакции, если при сгорании 16 г метана образовалось 44 г углекислого

Denis

1

Для решения данной задачи нужно использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса продуктов реакции должна быть равна массе реагентов.

У нас есть исходная масса метана, которая равна 16 г. Эта масса должна быть равна сумме массы углекислого газа и воды, образовавшихся в результате реакции.

Из условия задачи известно, что образовалось 44 г углекислого газа и 36 г воды. Поэтому, можно записать уравнение:

Масса метана = Масса углекислого газа + Масса воды

16 г = 44 г + 36 г

Теперь рассмотрим выражение справа. Мы знаем, что масса углекислого газа равна 44 г, следовательно, масса кислорода в углекислом газе будет равна массе единицы кислорода, которая равняется 16 г/моль, умноженной на количество кислорода в молекуле углекислого газа, которое равно 2.

Масса кислорода = 44 г * (16 г/моль) * (2 моль кислорода в молекуле/1 моль углекислого газа) ≈ 1408 г

Таким образом, в химической реакции участвовало около 1408 г кислорода.