Сколько граммов KNO2 содержится в мерной колбе объемом 250.0 мл, если 31.30 мл раствора нитрита калия были оттитрованы

Elena

48

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между нитритом калия (KNO2) и перманганатом калия (KMnO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 KNO2 + 2 KMnO4 + H2O -> 2 KOH + 2 MnO2 + 2 HNO3

Из уравнения видно, что для полного окисления 2 молей KNO2 необходимы 2 моля KMnO4. Также важно знать, что концентрация раствора перманганата калия равна 0.09830 моль/л.

Переведем заданные значения объема и концентрации в молях. Объем раствора нитрита калия равен 31.30 мл, что составляет 0.03130 л. Таким образом, мы получаем следующее:

n(KNO2) = V(KNO2) * C(KNO2) = 0.03130 л * C(KNO2)

Теперь мы можем использовать пропорцию между KNO2 и KMnO4, чтобы найти количество молярной массы KNO2, соответствующее отреагировавшему количеству KMnO4:

n(KNO2) * M(KNO2) = n(KMnO4) * M(KMnO4)

где M(KNO2) - молярная масса KNO2, M(KMnO4) - молярная масса KMnO4.

Из молярных масс каждого вещества, мы знаем, что M(KNO2) = 85 г/моль и M(KMnO4) = 158 г/моль.

Теперь подставим известные значения в уравнение:

0.03130 л * C(KNO2) * 85 г/моль = 0.09830 моль/л * 158 г/моль

Мы ищем концентрацию KNO2, поэтому выразим C(KNO2):

C(KNO2) = (0.09830 моль/л * 158 г/моль) / (0.03130 л * 85 г/моль)

Теперь можем рассчитать значение C(KNO2):

C(KNO2) = 0.4789 моль/л

Осталось найти количество KNO2 в 250.0 мл раствора. Для этого умножим объем на концентрацию:

n(KNO2) = V(KNO2) * C(KNO2) = 0.2500 л * 0.4789 моль/л

Итак, количество граммов KNO2 в мерной колбе объемом 250.0 мл равно:

масса(KNO2) = n(KNO2) * M(KNO2) = 0.2500 л * 0.4789 моль/л * 85 г/моль

получаем:

масса(KNO2) = 10.2225 г

Таким образом, в мерной колбе объемом 250.0 мл содержится 10.2225 грамма KNO2.