Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O необходимо добавить к 250 литрам такой воды, чтобы устранить

Радио

14

Для решения данной задачи поступим следующим образом:

1. Рассчитаем количество моль CaCl2 в образце жесткой воды:
\( n_{\text{CaCl2}} = \frac{m_{\text{CaCl2}}}{M_{\text{CaCl2}}} \),
где \( m_{\text{CaCl2}} \) - масса хлорида кальция в образце, \( M_{\text{CaCl2}} \) - молярная масса хлорида кальция.

\( n_{\text{CaCl2}} = \frac{450 \, \text{мг}}{111 \, \text{г/моль}} \).

2. Рассчитаем количество моль СaCO3 (карбоната кальция), которое можно осаждить из данного количества CaCl2:
\( n_{\text{CaCO3}} = \frac{n_{\text{CaCl2}}}{2} \),
так как в реакции между CaCl2 и Na2CO3 получается по две моли CaCO3 из одной моли CaCl2.

3. Рассчитаем массу Na2CO3 * 10H2O (кристаллической соды), необходимую для осаждения данного количества CaCO3:
\( m_{\text{Na2CO3} \cdot 10\text{H2O}} = n_{\text{CaCO3}} \times M_{\text{Na2CO3} \cdot 10\text{H2O}} \),
где \( M_{\text{Na2CO3} \cdot 10\text{H2O}} \) - молярная масса кристаллической соды.

\( m_{\text{Na2CO3} \cdot 10\text{H2O}} = n_{\text{CaCO3}} \times 286 \, \text{г/моль} \).

4. Вычислим объем воды, к которому необходимо добавить данное количество кристаллической соды:
\( V_{\text{water}} = 250 \, \text{л} \).

Итак, для устранения постоянной жесткости в 250 литрах воды, содержащих 450 мг хлорида кальция, необходимо добавить \( m_{\text{Na2CO3} \cdot 10\text{H2O}} \) граммов кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O.