Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3*10H2O нужно добавить к 250 литрам такой воды, чтобы устранить ее постоянную

Пугающий_Динозавр

11

Для решения этой задачи нам потребуется использовать молярные массы и молярное отношение между реагентами и продуктами реакции. Давайте приступим к пошаговому решению:

1. Начнем с вычисления количества кальция, содержащегося в 250 литрах жесткой воды. Зная, что содержание хлорида кальция составляет 450 мг в 1 литре воды, мы можем умножить это значение на 250:

450 мг/л * 250 л = 112500 мг кальция

2. Затем преобразуем эту массу кальция в моль, используя молярную массу хлорида кальция, которая равна 110,98 г/моль. Для этого разделим массу кальция на молярную массу:

112500 мг / 110,98 г/моль ≈ 1013,40 ммоль кальция

3. Теперь обратимся к химическому составу кристаллической соды Na2CO3*10H2O. В этом соединении содержится 2 моль натрия (Na2), 1 моль углекислого газа (CO3) и 10 молей воды (10H2O).

4. Зная, что на каждые 2 моля натрия требуется 1 моль кальция для полного устранения жесткости воды, мы можем установить молярное отношение между натрием и кальцием:

2 моль Na = 1 моль Ca

5. Поскольку нам известно количество кальция (1013,40 ммоль), возьмем половину этого значения для расчета количества натрия, необходимого для реакции:

1013,40 ммоль / 2 ≈ 506,70 ммоль Na

6. Теперь, зная молярную массу соды (Na2CO3) равной 105,99 г/моль, и количество молей натрия, мы можем вычислить необходимую массу кристаллической соды:

506,70 ммоль * 105,99 г/моль ≈ 53729,77 мг ≈ 53,73 г

Таким образом, чтобы устранить постоянную жесткость в 250 литрах жесткой воды, необходимо добавить примерно 53,73 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O.