Сколько граммов натрия образовалось при электролизе 585 г расплава хлорида натрия, при котором выделилось 112 л хлора

Vitalyevna

12

Для решения данной задачи мы можем использовать законы электролиза. Когда происходит электролиз, вещества разлагаются на положительные ионные радикалы и отрицательные ионные радикалы.

В данной задаче раствор хлорида натрия, NaCl, разлагается на ионы Na+ и Cl-. Поскольку из условия задачи выделено 112 л хлора, мы можем сделать вывод, что количество ионов Cl- равно количеству газовых молекул.

Для того чтобы найти массу натрия, сначала нам необходимо вычислить количество граммов хлорида натрия, разлагаемого на Cl2. Для этого мы можем воспользоваться пропорцией:

$$\frac{\text{масса NaCl}}{\text{молярная масса NaCl}}=\frac{\text{количество Cl2 газа}}{\text{молярный объем газа при н.у.}}$$

Молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль. Количество Cl2 газа составляет 112 л, а молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Применяя данную пропорцию:

$$\frac{585\text{г}}{58,5\text{г/моль}}=\frac{112\text{л}}{22,4\text{л/моль}}$$

Вычисляя это, получаем:

10 моль NaCl = 10 \times 58,5 г = 585 г

Теперь необходимо определить количество граммов натрия, образовавшегося при электролизе. Поскольку на каждый моль хлора образуется 2 моля Na, мы можем использовать ту же пропорцию:

$$\frac{10\text{моль NaCl}}{2\text{моль Na}}=\frac{585\text{г NaCl}}{x}$$

Решая эту пропорцию:

2 \times x = 585 г

x = \frac{{585 г}}{{2}} = 292{,}5 г

Таким образом, при электролизе 585 г расплава хлорида натрия образуется 292,5 г натрия.